Задание 1.
Неизвестная соль при взаимодействии с раствором нитрата серебра образует осадок белого цвета и окрашивает пламя горелки в желтый цвет. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с этой солью образуется ядовитый газ, хорошо растворимы в воде. В полученном растворе растворяется железо, при этом выделяется очень легкий газ, который используется для получения металлов, например, меди, из их оксидов. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Для окислительно – восстановительных реакций покажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Для реакций ионного обмена покажите полное и сокращенное ионные уравнения.
Задание 2.
Решите задачу. Оксид, образовавшийся при сжигании 18,6 г фосфора в 44,8 л (н.у.) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.
Задание 1.
Первый пункт говорит о взаимодействии неизвестной соли с раствором нитрата серебра. Известно, что при этом образуется осадок белого цвета и пламя горелки окрашивается в желтый цвет. Для записи уравнения реакции нам нужно знать формулу ионов соли и нитрата серебра. Поскольку нам дано, что раствор нитрата серебра формирует осадок, можно сделать вывод, что неизвестная соль содержит хлорид или бромид. Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
неизвестная соль + нитрат серебра → хлорид или бромид серебра (осадок)
Далее, у нас есть информация о взаимодействии неизвестной соли с концентрированной серной кислотой. При этом возникает ядовитый газ, который легко растворяется в воде. С учетом этой информации, можно заключить, что у нас есть хлорид или бромид аммония (NH4Cl или NH4Br), поскольку эти соединения образуют аммиак (NH3), который является ядовитым газом и хорошо растворяется в воде. Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
неизвестная соль + концентрированная серная кислота → аммиак (газ)
Далее, в условии говорится о том, что в полученном растворе растворяется железо, и при этом выделяется очень легкий газ, который используется для получения металлов, например, меди, из их оксидов. Процесс, описанный в условии, является реакцией восстановления, а газом, выделяющимся при этом, является водород (H2). Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
железо + неизвестная соль → железо(II)соль + водород (газ)
Наконец, важно составить уравнение реакции ионного обмена для реакции, описанной в задании. Поскольку у нас нет конкретной информации о том, какая именно соль растворяется в воде, мы можем использовать обобщенную формулу:
железо(II)соль + водородфосфат → фосфат железа(II) + неизвестная кислота (реагент у нас ортофосфорная кислота, поскольку она является наиболее распространенной)
Теперь мы сформулировали и записали уравнения для всех четырех описанных реакций.
Задание 2.
Данная задача требует расчета массовой доли ортофосфорной кислоты в полученном растворе. Для этого нам понадобится определить массу ортофосфорной кислоты в растворе, а затем разделить эту массу на массу всего раствора и умножить на 100%.
Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что массовое соотношение между фосфором и ортофосфорной кислотой равно 1:1. Таким образом, масса ортофосфорной кислоты равна массе фосфора, который использовали для ее получения. Дано, что сжигается 18,6 г фосфора, поэтому масса ортофосфорной кислоты равна 18,6 г.
Далее, нам нужно найти массу всего раствора. Для этого нужно учесть объем воды, в которой растворили оксид фосфора. Дано, что оксид растворили в 100 мл дистиллированной воды. Известно, что плотность воды равна приблизительно 1 г/мл. Следовательно, масса 100 мл воды составит 100 г.
Наконец, мы можем рассчитать массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, разделив массу кислоты на массу всего раствора и умножив на 100%. В нашем случае:
Массовая доля ортофосфорной кислоты = (18,6 г / 100 г) * 100% = 18,6%
Таким образом, массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе составляет 18,6%.