Задание 1. Определение химического количества и объема жидкого вещества (воды)
а) Определение химического количества жидкого вещества (воды)
Отмерьте при мерного цилиндра воду объемом 10 см,
36 см., 45 см (по указанию учителя). Из химического стакана или кол-
бы наливайте воду в цилиндр и следите за наполнением до нужного объ-
ема (определяйте по нижнему мениску). Рассчитайте химическое коли-
чество воды (в молях) в этой порции.
а)Закон сохранения массы гласит: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
б)Этот закон придумали Михаил Ломоносов и Антуан Лавуазье
в)1748 год
Закон постоянства состава:
а)Закон постоянства состава гласит:Всякое чистое вещество независимо от его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
б)Жозеф Пруст
в)1808 год
Закон Авогадро:
а)Закон Авогадро гласит, что в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
б)Амедео Авогадро
в)1811 год
Тогда М = D*Mвозд = 3,0357*29 = 88,0353 г
Определим количество атомов углерода (m) в соединении, зная %-ное содержание
масса углерода в соединении
88,0353 г 100%
Х 88,235% Х = 88,0353*88,235 / 100 = 77,68 г
тогда m = Х/12,0107 = 77,68/12,0107 = 6,47 округлим до целого = 7 атомов
Определим количество атомов водорода (n) в соединении:
оставшаяся масса в соединении будет приходиться на водород
масса водорода в соединении
(88,0353г - 12,0107*7)= 3,96
тогда n = Y/1 = 3,96/1,0079 = 3,92 округлим до n=4
эмпирическая формула будет иметь вид С7Н4
СН2=С=С=С=С=С=СН2