Задание 1: Определите количество энергетических уровней у следующих элементов: He,Be, Si, Ca Задание 2: Объясните, как происходит распределение электронов по уровням (на графическом примере): Учащиеся записывают графические и электронные формулы распределения электронов в атоме для натрия и серы.
Отличаются, так как цинк является более активным металлом (стоит в ряду активности левее водорода и меди), чем медь. Поэтому восстанавливать серу в кислоте до сернистого газа, элементарной серы и сероводорода.
Zn + H2SO4р = ZnSO4 + H2
4Zn + 5H2SO4к = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
кислота-окислитель, металлы-восстановитель.
m(FeS+CuS) = 26,8 г
V(SO2) = 6,72 л
Решение:
Составим уравнения реакций, протекающих при обжиге:
х моль х моль
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2,
у моль у моль
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2.
Найти:
ω(FeS) = ?
ω(CuS) = ?
Пусть в состав образца входит х моль сульфида железа и у моль сульфида меди.
Определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца:
М(FeS) = 88 г/моль; m(FeS) = 88х г. М(CuS) = 96 г/моль; m(CuS) = 96у г.
Из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы:88х + 96у = 26,8
При обжиге сульфида железа выделилось х моль SO2 (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось умоль SO2 (см. уравнение 2). Таким образом, при обжиге образца образовалось (х + у) моль оксида серы (IV).Найдем количество вещества выделившегося газа: n(SO2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы: х + у = 0,3
Решая получившуюся систему уравнений: 88х + 96у = 26,8
х + у = 0,3,
найдем: х = 0,25; у = 0,05.
Массы сульфидов в составе образца:
m(FeS) = 88х = 88 · 0,25 = 22 г; m(CuS) = 96у = 96 · 0,05 = 4,8 г;
Массовые доли сульфидов:
ω(FeS) = 22 / 26,8 = 0,821 или 82,1%; ω(CuS) = 4,8 / 26,8 = 0,179 или 17,9%.
ответ: ω%(FeS) = 82,1%; ω%(CuS) = 17,9%.