В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
анна2265
анна2265
06.12.2022 13:44 •  Химия

Задание 1: Определите количество энергетических уровней у следующих элементов: He,Be, Si, Ca Задание 2: Объясните, как происходит распределение электронов по уровням (на графическом примере): Учащиеся записывают графические и электронные формулы распределения электронов в атоме для натрия и серы.

Показать ответ
Ответ:
ирт3
ирт3
23.01.2021 16:09
Медь стоит в ряду активности металлов правее водорода, поэтому не вытеснить его в из раствора разбавленной серной кислоты. С концентрированной серной кислотой медь вступает в окислительно-восстановительную реакцию

Отличаются, так как цинк является более активным металлом (стоит в ряду активности левее водорода и меди), чем медь. Поэтому восстанавливать серу в кислоте до сернистого газа, элементарной серы и сероводорода.

Zn + H2SO4р = ZnSO4 + H2

4Zn + 5H2SO4к = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
 
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

кислота-окислитель, металлы-восстановитель.
0,0(0 оценок)
Ответ:
Дано:

m(FeS+CuS) = 26,8 г

V(SO2) = 6,72 л

Решение:

Составим уравнения реакций, протекающих при обжиге:

х моль х моль

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2,

у моль у моль

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2.



Найти:

ω(FeS) = ?

ω(CuS) = ?

Пусть в состав образца входит х моль сульфида железа и у моль сульфида меди.

Определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца:

М(FeS) = 88 г/моль; m(FeS) = 88х г. М(CuS) = 96 г/моль; m(CuS) = 96у г.

Из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы:88х + 96у = 26,8
При обжиге сульфида железа выделилось х моль SO2 (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось умоль SO2 (см. уравнение 2). Таким образом, при обжиге образца образовалось (х + у) моль оксида серы (IV).Найдем количество вещества выделившегося газа: n(SO2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы: х + у = 0,3
Решая получившуюся систему уравнений: 88х + 96у = 26,8

х + у = 0,3, 

найдем: х = 0,25; у = 0,05. 

Массы сульфидов в составе образца:

m(FeS) = 88х = 88 · 0,25 = 22 г; m(CuS) = 96у = 96 · 0,05 = 4,8 г;

Массовые доли сульфидов:

ω(FeS) = 22 / 26,8 = 0,821 или 82,1%; ω(CuS) = 4,8 / 26,8 = 0,179 или 17,9%.

ответ: ω%(FeS) = 82,1%; ω%(CuS) = 17,9%.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота