Задание 1. Получите гидроксид алюминия, используя хлорид алюминия и гидроксид натрия.
1) В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи: наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия. Докажем амфотерный характер Al(OH)3. Для этого, полученный осадок Al(OH)3 разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим раствор любой сильной кислоты, в другую - раствор щелочи (избыток). В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия.
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.