Задание:
1. Причины слабой связьи валентных электронов с ядром;
2. Строение атомов металлов определяют их положение в таблице Д И Менделеева
3. Что такое металлическая связь?
4. Электпроводность металлов
5. Теплопроводность металлов
6. Металлический блеск металлов
7. Пластичность металлов
8. Черные и цветные металлы
2). O2= степень окисления равна нулю
3). H=-1, S=+6, O=-2
4). нулевая с.о.
5). нулевая
6).H=+1, O=-2
7).нулевая
8). нулевая
9). H=+1, N=+5, O=-2
10).нулевая
11). нулевая
12). нулевая
13). K=+1, O=-2
14).нулевая
15). Ca=+2, C=+4, O=-2
16). Al=+3, Cl=-1
17). Li= +1, N=-3
18). Ba=+2, S=+6, O=-2
19). нулевая
20). H=+1, C=+4, O=-2
21). не точно, но вроде как тоже 0
22). O=+2, F=-1
23).Cu= +2, S=+6, O=-2
24).Na=+1, O=-2, H=+1
25).нулевая
26).S=+6, O=-2
27).K=+1, H=-1
28).K=+1, O=-2, H=+
29).Ba=+2. H=-1
30).H=+1, O=-2
31).N=+3, H=-1
читай Реакция протекает по схеме:
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).
\[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]
\[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
\[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:
\[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]
Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.
Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.
Объяснение:
Реакция протекает по схеме:
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).
\[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]
\[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
\[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:
\[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]
Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.
Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.