Задание 1 Процесс ОВР представлен уравнением:
Br2 + Cl2 + H2O = HCl + HBrO3
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
ОкислителяВосстановителя
(с) Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом электронного баланса
восстановления методом электронного баланса
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс.
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи
и присоединения электронов:
Задание 2
Процесс ОВР представлен уравнением:
P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
ОкислителяВосстановителя
(с) Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом электронного баланса
восстановления методом электронного баланса
(d)Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс.
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи
и присоединения электронов:
4 г Х г Х г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n = 2 моль n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 40 г/моль Mr = 142 г/моль Mr = 18 г/моль
m = 80 г m = 142 г m = 36 г
4 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 4 * 142 / 80 = 7,1 г
4 г NaOH - Х г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
m(H2O) = 4 * 36 / 80 = 1,8 г
Na - I CO3 - II
Al - III PO4 - III
Cu - II SO4 - II
Fe - III NO3 - I
Al - III S - II
Pb - VI Cl - I
K - I I - I
Во всех элементов в первом ряду валентность постоянная.
Валентность можно посмотреть в таблице растворимости элементов.
Если есть два элемента с коэффициентами, то определить валентность так же просто
:
AnBm
Валентность элемента А отходит к элементу В, а валентность элемента В отходит к элементу А.
То есть коэффициент n - это валентность B, а коэффициент m - это валентность элемента А.