Задание 1. распределите по явлениям, физическое или химическое? 1. Горение свечи 2. Плавление стекла 3. Ржавление гвоздя 4. Испарение воды 5. Растворение сахара 6. Горение бензина 7. Образование льда 8. Образование кефира 9. Процесс фотосинтеза 10. Гашение соды
Объяснение:
Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану:
1) Название вещества - оксид азота (IV), диоксид азота
2) Качественный состав - состоит из азота и кислорода
3) Количественный состав 1 атом азота и 2 атома кислорода
+4 -2
4) Степень окисления каждого элемента N O2
5) Относительная молекулярная и молярная масса 46 46 г/моль
6) Массовая доля каждого элемента 30,4% N 69,6% О
7) Отношение масс элементов N : O 1 : 2,28
12. ( ). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:
5Ca + 12HNO3(разб.) = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Сa (0) - 2e = Ca+2 окисление, Са - восстановитель ║ 5
2N(+5) + 10e = N2(0) восстановление, N(+5) - окислитель║1
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. ( ). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди.
17 г 6,4 г
2AgNO3 + Cu = 2Ag↓ + Cu(NO3)2
Нитрат серебра взят в количестве 0,1 моль, медь в количестве 0,1 моль. В избытке взята медь. Масса металла (серебра) в осадке 10,8 г
ЧАСТЬ С.
14. ( ). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:
1 2 3 4 5
С --> СО --> СО2 --> Na2CO3 --> CaCO3 --> СО2
0 0 +2- 2
2C + O2 = 2CO↑
C(0) - 2e = C(+2) окисление, С - восстановитель ║2
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель ║ 1
2CO + O2 = 2CO2 ↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH молекулярное уравнение
Ca (2+) + 2OH (-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3↓ + 2Na(+) + 2OH(-)
Ca (2+) + CO3(2-) = CaCO3↓
t
CaCO3 > CaO + CO2↑
1) 2) 3) 4) 5)
Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.
Объяснение:
BeCl2 + H2O = BeOHCl + HCl
Be²⁺ + 2Cl⁻ + H2O = BeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Be²⁺ + H2O = BeOH⁺ + H⁺
Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
Cs3PO4 + H2O = CsOH + Cs2HPO4
3Cs⁺ + PO4³⁻ + H2O = Cs⁺ + OH⁻ + 2Cs⁺ + HPO4²⁻
PO4³⁻ + H2O = OH⁻ + HPO4²⁻
Соль сильного основания многоосновной кислоты средней силы, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.
Hg(NO3)2 + H2O = HgOHNO3 + HNO3
Hg²⁺ + 2NO3⁻ + H2O = HgOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Hg²⁺ + H2O = HgOH⁺ + H⁺
Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
Гидролиз идет в горячей воде, но так то нитрат ртути с водой реагирует, и образуется осадок оксида ртути
Hg(NO3)2 + H2O = HgO + 2HNO3
MgCO3 - соль в воде нерастворима, гидролиз не идет.