Задание. 1. Распределите вещества на кислоты, щелочи и вещества с нейтральной средой Кислая среда pH меньше 7 Нейтральная среда Щелочная среда рH больше 7 а) Пищевая сода
b) Лимонная кислота
с) Вода
d) Мыльный раствор
e) Аспирин f
f) Уксус
g) Нашатырный спирт
h) Апельсиновый сок
1. Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%
ответ: ω%(КН2РО4)=10,396%
ω%(К2НРО4)=2,165%
Объяснение:Находим количество вещество и кислоты щелочи
ν(Н3РО4)=0,1*2=0,2 моль
m(KOH)=13,73*100*1,15/100=15,7895 г
ν(КОН)15,7895/56=0,282 моль
0,2 0,2 0,2моль
КОН+Н3РО4→КН2РО4+Н2О
0,282-0,2=0,082 моль КОН останется в избытке,он будет реагровать с КН2РО4
0,028 0,028 0,028моль
КН2РО4+КОН→К2НРО4+Н2О
и так,в результате взаимодействии образуется 0,2-0,028=0,172 моль КН2РО4 и 0,028моль К2НРО4
Их массы:
m(КН2РО4)=0,172*136=23,392г
m(К2НРО4)=0,028*174=4,872 г
Общая масса р-ра: 100*1,1+100*1,15=110+115=225г
Массовая доля КН2РО4=23,392*100/225=10,396%
Массовая доля К2НРО4=4,872*100/225=2,165%