Задание 1 ( ). Растворяется ли гидроксид цинка в воде? К каким гидроксидам относят гидроксид цинка? Напишите уравнения реакций:
а) Zn(OH)2 + HCl →
б) Zn(OH)2 + H2SO4 →
в) Zn(OH)2 + NaOH(раствор) →
г) Zn(OH)2 + NaOH(крист) → (t0)
Задание 2 ( ).
Какие свойства характерны для соединений хрома (III)? Напишите уравнения реакций:
а) CrCl3 + NaOH(недостаток) →
б) Cr(NO3)3 + KOH(избыток) →
в) Cr(OH)3 + NaOH →
г) Cr(OH)3 + KOH → (t0)
д) Na3[Cr(OH)6] + HCl(недостаток) →
е) K3[Cr(OH)6] + H2SO4(избыток) →
Задание 3 ( ).
Задача. К 10%-ному раствору сульфата алюминия массой 80 г добавили 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 48 г. Найдите массу выпавшего осадка.
Задание 4 ( ).
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
а) оксид алюминия → сульфат алюминия → гидроксид алюминия → тетрагидроксоалюминат натрия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → тетрагидроксоалюминат натрия;
б) сульфат цинка → гидроксид цинка → тетрагидроксоцинкат калия → гидроксид цинка → оксид цинка → цинкат калия → гидроксид цинка.
Сначала - реакция:
H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O (Чтобы не путаться, подчеркиваем данные величины одной чертой, а искомые двумя - я выделила их)
Ищем молекулярные массы подчеркнутых соединений ( складывая по формуле атомные массы из Периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева):
Mr(H₂SO₄) = 2·1+32+4·16 =98(г/моль)
Mr(Na₂SO₄) = 2·23+32+4·16 = 142(г/моль)
У нас по реакции из одного моля кислоты получается 1 моль соли. (Это нам повезло. Но если если коэффициенты, молекулярные массы нужно на них умножать по уравнению.)
В тетради в уравнении реакции вверху подчеркнутых соединений пишем их молекулярные массы(c коэффициентами!), внизу - данные.Искомое обозначаем Х. Получим пропорцию:
98г H₂SO₄ - 142г Na₂SO₄
10г H₂SO₄ Xг Na₂SO₄ Х=(142г·10г):98г = 14,5 г
(Опять повезло, что кислота дана сразу в г, часто ее массу надо считать по содержанию в растворе!)
Есть непонятки? Схемку надо запомнить, пригодится.
2. А что за дела с содой? Дано только ее количество! Допустим, ее нагрели до 1000⁰С: Na₂CO₃-->Na₂O + CO₂
или обработали той же кислотой:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
И в том, и в другом случае из 1 моля Na₂СО₃ образуется 1 моль СО₂. Помним, что 1 моль газа занимает объем 22,4л, а
Mr(Na₂CO₃) = 2·23+12+3·16=106(г/моль)
Опять пропорция:
106 г Na₂СО 22,4л СО₂
120 г Na₂СО₃ Х лСО₂ Х = (120г·22,4л):106г = 25,4л
(Если цифры "удобные", т.е данные делятся на молекулярную массу без остатка, то можно не составлять пропорцию, а определять количество молей)
2)Напишу(пиш-корень,на-приставка,у-окончание)лисёнок(лис-корень,ёнока-суффикс,нулевое окончание.)часовой(час-корень,ов-суффис,ой-окончание)печник(корень-печ,ник-суффикс),тучей(корень туч,окончание ей)
вкозал(всё слово является корнем)сказал(сказ-корень,а-суффикс,л-суффикс,окончание нулевое.)рассказать(рас-приставка сказ корень,а-суффикс,л-суффикс,окончание нулевое.)подарок(дар-корень,по-приставка,ок-суффикс,нулевое окончание),зимний(зим-корень,н-суффикс,ий-окончание.