Задание 1.Соотнесите соли к соответствующим группам.
основные кислые средние

a.NaCl b.K 2 HPO 4 c.Al(OH) 2 Cl d.BaSO 4
e.NaHCO 3 f.Cr(OH)Cl 2 z.Mg(OH)Cl s.CaHPO 4 k.AgNO 3

5.4гр       хгр
2Al+ 2 NaOH +6H2O =2 Na {Al (OH)4} +3H2!
54гр       80гр

х = (5,4 х80гр ) / 54гр=8гр NaOH

 масса раствора  NaOH  
 8гр-30%
х    -100%   масса р-ра =8х100/30 =26.6гр
переводим р-р в мл по формуле v =m/d
Объем р-ра NaOH равен 26.6гр: 1.33 =20мл
 
 Второй случай
   15.6      х
2 Al +2 NaOH +6H2O = 2 Na{ Al(OH)4} +3 H2
  54гр     80гр                                                          х=(15.6х80)/54=23гр NaOH
далее   узнаем массу раствора
      23-30%
      х-   100%    масса р-ра = (23х100)/30 =77гр  р-ра
переводим его в мл т.е
77гр р-ра х1.33 =102мл р-ра NaOH

1. Расставляем в уравнении коэффициенты, чтобы сравнять количество исходных веществ и продукты реакции:
   NaCO+2HCl=2NaCI+HO+CO

2. Составляем пропорцию:
     - Левая часть уравнения - отношения необходимых количеств веществ (соляная кислота и углекислый газ)
     - Правая часть уравнения - численные отношения (коэффициенты).
   n(CO):n(HCl)=1:2⇒n(HCl)=0,5n(CO).

3. Составляем формулу, отвечающую на вопрос задачи:
   n(HCl)=0,5n(CO)=0,5 V(CO)
                                           V

4. Решаем задачу по формуле:
   n(HCl)=0,5 44,8л         =1 моль.
                  22,4л/моль

5. Записываем ответ:
   n(HCl)=1 моль