Задание 1. Составьте схему коррозии луженного железа при нарушении целостности покрытия в азотнокислой среде. Напишите
уравнения электродных процессов. Назовите продукт коррозии.
Задание 2. Медное изделие покрыто никелем. Какой из металлов будет
окисляться при коррозии во влажном воздухе? Напишите уравнения
электродных процессов. Назовите продукт коррозии.

Дано:

m1(раствора) = 15 g

W1(соли) = 4%

m1(соли) = 0.6 g

W2(соли) = 3%

Найти:

m2(воды) - ? | так как ml=g в случае для воды, ищем массу, а не объем

по правилу креста принимаем 0.6 g как 3% и ищем массу раствора где соли 3% :

0.6 g - 3%

x g - 100%

x = 0.6*100 / 3 = 20

m2(раствора) = 20 g

Так как у нас первый раствор уже имеет массу 15 g , то что-бы сделать его массой 20 g нужно добавить еще 5 g воды .

m2(воды) = 20 g - 15 g = 5 g

Проверяем:

масса соли равняется 0.6 g , а масса всего раствора 20 g:

W(соли) = 0.6 g / 20 g = 0.03 = 3% , 3% = 3% , всё сошлось.

ответ: 5 g, либо же 5 ml (граммы = миллилитры , но только у воды)

Всё что имеет пометку 1 после буквы формулы, касается первого раствора, а всё что имеет пометку 2 после буквы формулы касается второго раствора.

ответ: 0,11 моль/л

Дано:

α = 92%, или 0,92

[Na⁺] = 0,2 моль/л

[Na₂SO₄] - ?

Объяснение:

Сульфат натрия Na₂SO₄ - соль, сильный электролит, к которому не применим закон разведения, диссоциирует по уравнению (УХР):

Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO₄²⁻

Из УХР видно, что из 1 моля Na₂SO₄ при диссоциации образуется 2 моль Na⁺, следовательно, 0,2 моль Na⁺ образовалось из 0,1 моль Na₂SO₄, что составляет 92%, или 0,92 от всего присутствующего в р-ре Na₂SO₄. Следовательно, концентрация р-ра Na₂SO₄ равна:

[Na₂SO₄] = 0,1/0,92 ≈ 0,11 моль/л

ответ: 0,11 моль/л