Задание 1. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров состава С6Н14 и назовите вещества согласно международной номенклатуре. Задание 2. Какие из приведенных формул отвечают предельным углеводородам: С4Н8, С8Н18, С6Н6, С3Н8, С20Н42, С11Н22.
Задание 3. Назовите следующие углеводороды согласно международной номенклатуре:
А) СН3
│
СН3 – С – СН3
│ СН3
Б) СН3 – СН2– СН2– СН2–СН3
СН2– СН3
│
В)СН3 –С–СН–СН3
││ СН3СН3
Г) СН3 –СН–СН3
│
СН2– СН3
СН3
│
Д) СН3 –СН2–СН–СН–СН2 –СН3
│
СН2– СН3
Е) СН3 – СН2 СН3
││ СН2– СН2 – СН2
Ж) СН2 – СН– СН3
│││ СН3 СН3 СН3
З) СН2 – СН2– СН – СН2–СН3
││ С2Н5 С2Н5
И) С3Н7 – СН – С4Н9
│ С2Н5
Задание 4. Напишите структурные формулы следующих алканов: а) 2,3- диметилпентан; б) 3-метил-3-этилпентан; в) 2,3,4-триметил-3- изопропилгексан; г) 2,2,4,6-тетраметилгептан; д) 2-метил-3,3-диэтилоктан.
Задание 5. Напишите структурные формулы всех изомеров алкана, плотность паров которого по воздуху 2,48.
Задание 6. Напишите уравнения реакций горения, дегидрирования, термического разложения этана, взаимодействия этана с 1 молем брома.
Задание 7. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения (при необходимости укажите условия их протекания):
А) Al4C3 → CH4 → CH3Cl → C2H6 →C2H4
Б) CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CHBr-CH2-CH3 → CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH3 →
││ СН3 СН3
→ CH3-CH=CH-CH3
В) углерод → метан → хлорметан → этан → бромэтан → н-бутан → изобутан → оксид углерода (IV).
Задание 8. Какое количество теплоты выделилось при сжигании 1,6 м3 метана, содержащего 4% (по объему) азота, если тепловой эффект реакции равен 880 кДж на 1 моль метана?
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂(газ) + H₂O
Кач. реакция на хлорид натрия проводится с нитратом серебра. При реакции выпадает белый осадок хлорида серебра:
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl(в осадок)
Гидроксид натрия определяем по пламени горелки - при прокаливании NaOH пламя за счет натрия станет ярко-желтым. Или растворить в воде, тогда при контакте с раствором лакмусовая бумажка станет ярко-синей
СаСО3↓+2НСІ=СО2↑+Н2О+СаСІ2
СаСО3↓+2Н⁺+2СІ⁻=СО2↑+Н2О+Са²⁺+2СІ⁻
СаСО3↓+2Н⁺=СО2↑+Н2О+Са²⁺
2.Запалена скіпка потухла, бо виділяється вуглекислий газ, який не підтримує горіння.
3. Розчин вапняної води починає мутніти, утворюється нерозчинна сіль.
СО2↑+Са(ОН)2=СаСО3↓+Н2О
СО2↑+Са²⁺+2(ОН)⁻=СаСО3↓+Н2О
СО2↑+Са²⁺+2(ОН)⁻=СаСО3↓+Н2О
4. При подальшому пропусканні розчин знову стає прозорим, осад розчиняється
СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3)⁻
СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3⁻)
5. У пробірці появляється білий осад та бульбашки газу
Са(НСО3)2= СаСО3↓+Н2О+ СО2↑Са²⁺+2(НСО3)⁻= СаСО3↓+Н2О+ СО2↑
6.У лабораторних умовах вуглекислий газ можна добути дією кислоти на солі карбонати.
За наявності вуглекислого газу палаюча скіпка гасне, бо вуглекислий газ не підтримує горіння.
У разі дії вуглекислого газу на вапняну воду відбувається утворення нерозчинної речовини кальцій карбонату, а під час подальшої дії вуглекислого газу карбонат переходить у гідрогенкарбанат - розчинну сіль.
Під час нагрівання гідрогенкарбонат розкладається на карбонат та вуглекислий газ.
7. Карбонати можна виявити, діючи наприклад сіллю барію-ВаСІ2, яка утворює ВаСО3- білий осад.