Задание 1. Тестовая работа.
1. Постоянную степень окисления в соединениях имеет
а) Mg б) C в) Fe г) N
2. Переменную степень окисления в соединениях имеет
а) Ва б) К в) Р г) Na
3. В веществах, формулы которых SO 2 , Nа 2 S, H 2 SO 4 , сера имеет соответственно степени
окисления.
а) +4, +6, -2 б) +4, -2, +6 в) -2, +6, +4 г) +6, +4, -2
4. Степень окисления +3 азот имеет в каждом из соединений:
а) Mg 3 N 2 , N 2 в)HNO 2 , N 2 O 3
б) NH 3 , HNO 3 г) N 2 O 5 , NH 3
5. Такую же степень окисления как в SO 2 углерод имеет в соединении:
а) СО б) К 2 CО 3 в) Аl 4 C 3
Задание 2. Определите степень окисления в соединениях:
Н 3 PO 4 , CO 2 , NaOН, ZnO, Mg 3 P 2 , H 2 , SO 2 , O 2 , ZnS, Mg 3 (PО 4 ) 2 , SF 6 , BaCl 2 , P 4
Задание 3. Составьте формулы и назовите соединения:
1. Азота и водорода
2. Кальция и фосфора
3. Серы (IV) и кислорода
4. Марганца (VII) и кислорода
5. Хлора и магния
6. Водорода и лития
Задание 4.Составьте формулы бинарных соединений между элементами: Al +3 S -2 ; C +4 Cl -1 ; Na +1 N -3 ;
P +3 O -2 ; Mg +2 O -2
Кислоты-это вещества, для которых характерны следующие свойства:
1. В чистом виде они являются неэлектролитами, однако становятся электролитами при растворении в воде.
2. Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
3. Водные растворы кислот вступают в следующие характерные реакции:
а) реакции с оксидами металлов с образованием соли и воды;
б) реакции с металлами, обладающими повышенной реакционной с образованием соли и водорода;
в) реакции с карбонатами, при которых образуются соли, диоксид углерода и вода.
Соединения, которые нейтрализуют кислоты, называются основаниями. Не все основания растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Водные растворы щелочей являются электролитами. Растворы щелочей также изменяют окраску индикаторов.
NH2 - CH2 - CH2 - COOH
2) СH2OH - CHOH - CH2OH + Cu(OH)2 = Cu(-O-CH2-CH-O)-CH2OH
глицерин гидроксид меди(II) глицерат меди(II) - ярко-синий
С6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2↓ + 3HBr
анилин триброманилин - белый осадок
СH3NH2 + HNO2 = CH3OH + N2↑ + H2O
метиламин метанол азот вода
3) 3С2H2 = C6H6 - бензол, условия t и катализатор
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl - нагревание
C6H5Cl + NaOH = C6H5OH + NaCl
2C6H5OH + HCOH = HO-C6H4 - CH2 - C6H4 - OH + H2O - условия t
4) NH2-CH2-COOH + HCl = ClNH3-CH2-COOH
m(NH2CH2COOH)=30/100х150=45 г
M(NH2CH2COOH)=75 г/моль
n(NH2CH2COOH)=45/75=0,6 моль - избыток
m(HCl)=30/100х60=18 г
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=18/36,5=0,5 моль - недостаток
Решаем по недостатку
n(ClNH3-CH2-COOH)=n(HCl)=0,5 моль
M(ClNH3-CH2-COOH)=111,5 г/моль
m(ClNH3-CH2-COOH)=111,5х0,5=55,75 г