Задание 1 уровня
1 Напишите возможные уравнения электролитической диссоциации для веществ:
a) Ва(ОН)2 ; б) K2S; в) ВаSO4; г) азотной кислоты ; д) гидроксид цинка.
2) Напишите определение, какие вещества называются солями.
Выпишите из первого задания формулы соле, назовите их.
3) Уравняйте уравнение химической реакции. Напишите для этого молекулярного уравнения реакции в полной и сокращенной ионной форме:
СuС12 + КОН = Сu(ОН)2 + КС1
Задание 2 уровня
4) Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить цепочку превращений:
C→ CО2 → H2CО3 →Na2CО3 →CаС03
Назовите вещества
Задание третьего уровня
5) 18 г магния, содержащего 33,3 % примесей, прореагировал с кислородом. Какая масса оксида магния образовалась в результате реакции?

Сначала нужно над каждым элементом обозначить степень его окисления.
C⁴⁺S2²⁻+O2°=S⁴⁺O2²⁻+C⁴⁺O2²⁻
Теперь нужно определить элементы, у которых в ходе реакции изменились степени окисления - это сера (Было 2-, стало 4+) и кислород (Было 0, стало 2-)
S²⁻ = S⁴⁺ (до реакции 2 лишних электрона, после - нехватает четырех) Значит, отдал 6 электронов.
О° = О²⁻ (до реакции не было лишних, но и недостатка тоже не было, после - появились 2 электрона). Значит, взял 2 электрона.
S²⁻ - 6e = S⁴⁺ |2|1 окислитель (тот, кто принимает эл-ны)
O° + 2e = O²⁻ |6|3 восстановитель (тот, кто отдает электроны)
Одна сера поделилась шестью электронами с тремя кислородами.
Теперь нужно уравнять
Ставим коэффициент 1 перед серой и 3 перед кислородом (до реакции). До реакции 2 атома серы, значит ставим 2 перед SO2. Кислорода до реакции - 6 атомов. После реакции тоже. Углерода тоже поровну.
CS2+3O2=2SO2+CO2
 

Для теоретического обоснования процессов регенерации ядерныхматериалов фторидными методами большое значение имеют сведения, касающиеся поведения фторидов этих элементов в среде галоидофторидов впаровой фазе и конденсированном состоянии. С этой точки зрения представляют интерес результаты изучения двойных и тройных систем на основе фторидовгалогенов, гексафторида урана и фтористого водорода, а также отношениеразличных конструкционных материалов к этим средам    Данная глава начинается изучением номенклатуры алкинов, а затем будут рассмотрены реакции алкинов с точки зрения их кислотных свойств. После широкого обзора химических получения солей алкинов мы остановимся на некоторых методах получения алкинов. Затем мы изучим некоторые реакции присоединения к тройной связи присоединение галогенов, галогеноводородов, воды и диборана. Далее будут представлены реакции окисления алкинов и восстановления. В конце главы обсуждены спектральные свойстваалкинов. 
    Прочности ординарных связей М—Ы," О—О и Е—р явно меньше прочностей связей Р—Р, 5—5 и С1—С1 и т. д. Значения энергий связей для остальных галогенов (для I—I 36,1 ккал моль, для Вг—Вг и С1—С1 соответственно 46,1 и 58,0 ккал моль) позволяли предположить, что энергия связи Р—Р должна бытьзначительно больше наблюдаемой величины 36,6 ккал моль. (Эта чрезвычайно малая энергия диссоциации Ра наряду со значительными прочностями связей между фтором и большинством других элементов является одной из основных причин исключительной реакционно элементарного фтора.) Одним из факторов, определяющих кажущуюся аномалию в энергиях двухатомных молекулгалогенов, может быть то, что в более тяжелых молекулах связи являются внекоторой степени двойными или тройными