Задание 1. В 100г воды растворили 80г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.
Задание 2. Какую массу воды и соли необходимо взять для приготовления 300г раствора с массовой долей соли 20%?
Задание 3.
К 500г раствора кислоты, в котором массовая доля кислоты равна 10%, добавили 100г воды. Вычислите массовую долю кислоты в растворе после разбавления.
Задание 4.
В смеси азота и водорода объемом 50мл содержится 20мл азота. Вычислите объемную долю(φ) водорода в данной смеси. Используйте формулу для расчетов:
φ(газа) = V(газа)/V(смеси)*100%
Задание 5.
В малахите массой 130г содержится 8% примесей. Найдите массу примесей в данном образце малахита.
Задание 6
Найдите массовые доли элементов в соединении, формула которого KNO3
Вариант 2.
Задание 1. В 150г воды растворили 50г поваренной соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Задание 2. Какую массу воды и сахара необходимо взять для приготовления 250г раствора с массовой долей сахара 12%?
Задание 3.
К 200г раствора кислоты, в котором массовая доля кислоты равна 5%, добавили 50г воды. Вычислите массовую долю кислоты в растворе после разбавления.
Задание 4.
В смеси кислорода и водорода объемом 50мл содержится 10мл водорода. Вычислите объемную долю (φ) водорода в данной смеси. Используйте формулу для расчетов:
φ(газа) = V(газа)/V(смеси)*100%
Задание 5.
В мраморе массой 500г содержится 15% примесей. Найдите массу примесей в данном образце мрамора.
Задание 6
Найдите массовые доли элементов в соединении, формула которого CuSO4
Вариант 3.
Задание 1. В 120 г воды растворили 10г лимонной кислоты . Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Задание 2. Какую массу воды и нитрата натрия необходимо взять для приготовления 150г раствора с массовой долей соли 2%?
Задание 3.
К 400г раствора соляной кислоты , в котором массовая доля кислоты равна 3%, добавили 50г воды. Вычислите массовую долю кислоты в растворе после разбавления.
Задание 4.
В смеси азота и кислорода объемом 5л содержится 1л азота. Вычислите объемную долю(φ) азота в данной смеси. Используйте формулу для расчетов:
φ(газа) = V(газа)/V(смеси)*100%
Задание 5.
В мраморе массой 500г содержится 15% примесей. Найдите массу примесей в данном образце мрамора.
Задание 6
Найдите массовые доли элементов в соединении, формула которого H3PO4
Вариант 4.
Задание 1. При выпаривании 120 г раствора получили 12г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Задание 2. Какую массу воды и сахара необходимо взять для приготовления 250г раствора с массовой долей соли 5%?
Задание 3.
Из раствора массой 300г раствора с массовой долей вещества 15%, выпарили 100г воды. Вычислите массовую долю вещества в растворе после выпаривания.
Задание 4.
В смеси азота и кислорода объемом 8л содержится 2л кислорода. Вычислите объемную долю(φ) кислорода в данной смеси. Используйте формулу для расчетов:
φ(газа) = V(газа)/V(смеси)*100%
Задание 5.
В мраморе массой 500г содержится 15% примесей. Найдите массу примесей в данном образце мрамора.
Задание 6
Найдите массовые доли элементов в соединении, формула которого CaSO4
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается