Задание №1.
В системе
2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q
смещению равновесия влево будет Увеличение давления
2. Увеличение концентрации N2O4
3. Понижение температуры
4. Введение катализатора
Задание № 2.
В реакции
2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) - Q
равновесие сместится в сторону продуктов реакции при
1. Повышении давления
2. Добавлении катализатора
3. Добавлении железа
4. Добавлении воды
Задание № 3.
Химическое равновесие
Н2О(ж) + С(т) ↔ Н2(г) + СО(г) - Q
сместится в сторону образования продуктов в случае
1. Повышения давления
2. Повышения температуры
3. Увеличения времени протекания процесса
4. Применения катализатора
Задание № 4.
При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов в системе:
1. CH4(г) + 3S(т) ↔ CS2(г) + 2H2S(г) - Q
2. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) - Q
3. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q
4. Ca(HCO3)2(т) ↔ CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) – Q
Задание № 5.
Не влияет на смещение равновесия
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) - Q
1. Повышение давления и добавление катализатора
2. Повышение температуры и добавление водорода
3. Понижение температуры и добавление йодоводорода
4. Добавление йода и добавление водорода
В данном случае, чтобы понять, какое изменение смещит равновесие в системе влево, мы должны обратить внимание на изменение факторов, которые влияют на равновесие химической реакции.
Факторы, влияющие на смещение равновесия:
1. Увеличение давления: по принципу Ле Шателье, смещение равновесия происходит в сторону уменьшения объема газа. В данной системе, путем увеличения давления, уменьшается объем газа, так как со временем образуется больше N2O4(г) за счет реакции 2NO2(г) → N2O4(г). Следовательно, смещение равновесия будет влево.
2. Увеличение концентрации N2O4: если мы добавим больше N2O4 (увеличение концентрации), реакция будет смещаться в сторону уменьшения ее концентрации, то есть влево. В данном случае, смещение равновесия будет влево.
3. Понижение температуры: согласно принципу Ле Шателье, смещение равновесия происходит в сторону эндотермической реакции, то есть реакции, которая поглощает тепло. В данном случае, смещение равновесия будет в сторону образования N2O4 (г), так как его образование сопровождается поглощением тепла. Следовательно, смещение равновесия будет влево.
4. Введение катализатора: катализаторы не влияют на позицию равновесия, они только ускоряют скорость обратимой реакции. Поэтому, введение катализатора не повлияет на смещение равновесия.
Задание №2:
1. Повышение давления: в данной системе, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газа, то есть в сторону продуктов реакции. Следовательно, смещение равновесия будет влево.
2. Добавление катализатора: так же, как и в предыдущем задании, добавление катализатора не влияет на позицию равновесия, поэтому смещение равновесия не произойдет.
3. Добавление железа: данный фактор не является определяющим для смещения равновесия в данной системе.
4. Добавление воды: добавление воды может помочь увеличить количество реакций, которые идут в направлении продуктов реакции. Таким образом, смещение равновесия будет в сторону продуктов реакции.
Задание №3:
1. Повышение давления: в данной системе повышение давления не оказывает никакого влияния на смещение равновесия, так как общая сумма степеней веществ до и после реакции не меняется.
2. Повышение температуры: по принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону образования продуктов. Следовательно, смещение равновесия будет в сторону продуктов.
3. Увеличение времени протекания процесса: увеличение времени протекания процесса не влияет на смещение равновесия, так как равновесие достигается в системе в любом случае.
4. Применение катализатора: подобно предыдущим заданиям, применение катализатора не влияет на смещение равновесия.
Задание №4:
1. CH4(г) + 3S(т) ↔ CS2(г) + 2H2S(г) - Q: повышение давления в данной системе будет смещать равновесие в сторону продуктов, так как общая сумма степеней веществ после реакции уменьшается при образовании продуктов.
2. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) - Q: в данной системе повышение давления не оказывает влияние на смещение равновесия.
3. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q: повышение давления в этой системе смещает равновесие в сторону продуктов, так как общая сумма степеней веществ после реакции увеличивается при образовании продуктов.
4. Ca(HCO3)2(т) ↔ CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) – Q: повышение давления в данной системе будет смещать равновесие влево, снижая объем газа.
Задание №5:
1. Повышение давления и добавление катализатора: повышение давления сдвигает равновесие влево, уменьшая объем газа, и добавление катализатора не влияет на позицию равновесия. Следовательно, смещение равновесия будет влево.
2. Повышение температуры и добавление водорода: повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, а добавление водорода смещает равновесие в ту сторону, где количество газов увеличивается, то есть влево. Следовательно, смещение равновесия будет влево.
3. Понижение температуры и добавление йодоводорода: понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а добавление йодоводорода смещает равновесие в сторону той газовой реакции, в которой количество газов увеличивается. Следовательно, смещение равновесия будет влево.
4. Добавление йода и добавление водорода: добавление йода не изменяет количество газов, а добавление водорода смещает равновесие в сторону экзотермической реакции. Следовательно, добавление йода и водорода не влияет на смещение равновесия.