Задание № 1
Восстановите пропущенную запись, расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
а) ? + HCl = FeCl2 + H2
б) Al + ? = AlCl3
а) Fe2O3 + H2 = ? + H2O
б) Zn + ? = ZnCl2 + H2
а) ? + H2SO4 = ZnSO4 + H2
б) Al + ? = Al2O3
Задание № 2
Допишите уравнения и расставьте коэффициенты и укажите тип химических реакций:
Fe2O3 + HCl =
Zn + O2 =
N2 + Li =
CaCO3 =
Al2O3 + H2SO4 =
H2 + Cl2 =
Li + O2 =
Fe2O3 + Al =
Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа. +50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 . Металл. In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства. Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства. Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства. H2SnO3- оловянная кислота. Основание,это гидроксид-Sn(OH)2. RH4,где R-элемент 4 группы.
mв-ва=mр-ра·w:100%, откуда
Пусть надо взять Хг 70% раствора, тогда 9% надо взять (1000 - Х)г
масса кислоты в Хг 70% раствора: Х·70%:100%=0,7Х
масса к-ты в (1000-Х)г 9%р-ра:
(1000-Х)·9%:100%=(1000-Х)·0,09
масса к-ты в 1000г 15%раствора:1000г·15%:100%=150г
так как масса кислоты в 15% растворе по условию составляется из ее масс в 70% эссенции и 9% уксусе, то:
0,7·Х + (1000-Х)·0,09 = 150; 0,7Х-0,09Х= 150-90;
0,61Х=60; Х=98,36г эссенции
1000-Х= 901,64г уксуса
Проверка: 98,4г·0,7=68,85г; 901,64·0,09=81,15г; 68,85+81,15=150г