Задание №1. Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных:
1. Один электрон находится во внешнем электронном слое атома:
1) азота 2) магния 3) натрия 4) фтора
2. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются:
1) Fe(OH)2 и СО2 2) Mg(OH)2 и H2S 3) Ca(OH)2 и HCl 4) Al(OH)3 и H2SiO3
3. Одинаковую степень окисления атомы азота имеют в соединениях N2O3 и:
1) KNO3 2) (NH4)2S 3) Ca(NO2)2 4) NH3
4. Реакция, уравнение которой 3MgCl2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6KCl является реакцией:
1) обмена 2) разложения 3) соединения 4) замещения
5. Соляная кислота не реагирует с:
1) Na2SiO3 2) CaCO3 3) NH3 4) Ba(NO3)2
6. Оксид фосфора (V) реагирует с :
1) Оксидом натрия 2) оксидом серы (IV) 3) сероводородом 4) аммиаком
Задание №2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений Al + H2SO4 = S + Al2(SO4)3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Задание №3. Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.
a)SO2+2KOH=K2SO3+H2O
SO2(2-) + 2K(+) + 2OH(-) =
2K(+) + SO3(2-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
б)3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
3K(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-)=
3K(+) + PO4(3-) + 3H2O
3H(+) + 3OH(-) = 3H2O
в)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-)=
2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
2)
a)2HCl+Zn=ZnCl2+H2
2H(+) + 2Cl(-) + Zn(2+) =Zn(2+) + 2Cl(-) +H2
2H(+)=H2
б)6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3
6H(+) + 6Cl(-) + 2Fe(3+) + 3O(2-)=
3H2O + 2Fe(3+) + 6Cl(-)
6H(+) + 3O(2-) = 3H2O
3)
a)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
б)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+HNO3
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака