Задание №1. Выбрать один ответ
1. Распределение электронов по электронным слоям 2, 8, 5 соответствует атому :
1) Р 2) С 3) Al 4) F
2. Гидроксид бария может реагировать с веществом:
1) СuО
2) HCI
3) КОН
4) O2
3 . Кремний имеет отрицательную степень окисления в:
1) Si
2)SiO2
3) MgSi
4)Na2SiO3
4 . Реакция, уравнение которой
относится к реакциям:
обмена
разложения
соединения
замещения
5. Основанием и оксидом соответственно являются вещества в ряду:
1) нитрат калия и оксид натрия
2) хлорид натрия и фосфат калия
3) гидроксид калия и вода
4) углекислый газ и серная кислота
№ во ответ
Задание №2
Закончить уравнение реакции. Составить ионное уравнение
ZnO + HNO3 =
Задание №3
Какая масса осадка получится при взаимодействии 0.5 моль гидроксида натрия с сульфатом магния?
Объяснение:
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.