Задание 1. Запишите уравнения реакции, уравняйте их.

а) Zn + HCl =

б) FeSO4 + AlCl3 =

в) NH4Cl + MgCO3 =

г) Mg + H2SO4 =

д) CaO + SO3 =

Задание 2. Определите степени окисления веществ.

CuO, AlPO4, Mg, HNO2, TiO4, Li2O, CuSO4, Fe2O3, HCl, KNO3, CaOH.

Задание 3. Запишите названия веществ из задания 2.

Задание 4. Рассчитайте сколько грамм поваренной соли (NaCl) необходимо взять для получения 5% раствора массой 450 гр.

Задание 5. Определите процентное содержание перманганата калия в растворе массой 250 гр, если известно, что для его приготовления было взято 7 гр данного вещества.

Задание 6*. Рассчитайте сколько моль хлорида калия (KCl) было взято для приготовления раствора массой 150 гр, с процентным содержанием соли (KCl) 10%.

Сперва уравнение.
2H2S+3O2=2SO2 +2H2O
Дальше формула
n=V(в литрах) /Vm
где Vm - это объем одного моля любого газа при нормальных условиях или объем молярный (22,4л/моль)
n(H2S)=2л / 22,4л/моль=0,089моль
По уравнению получается что:
n(O2)=n(H2S) /2 *3=0,089моль /2*3=0.134 моль
Зная количество кислорода можно узнать его объем из той же первой формулы:
V=n*Vm
V(O2)=0.134моль*22.4л/моль=3л
Это объем кислорода (и скорее всего в ответе именно он и должен быть), но есть особо упоротые задачи, в которых именно объем воздуха нужно сказать. ТОГДА:
В воздухе кислорода 20,9476% по объему
W%=V(газа) /V(смеси или в нашем случае воздуха) *100%
Изменим формулу и получим:
V(смеси или в нашем случае воздуха)=V(газа)*100% /W%
V(Воздуха)=3л *100% /20,9476%=14,32л
Вроде все

Добрый день.

Давно было сказано здесь и написано, что  алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле простой.
 
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется(отн.молекулярную массу вещества можно найти в периодической системе Менделеева)
3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы.

Итак, перейдём к решению:

Мr(K) = 39
Mr(S) = 32

Mr(K₂S) = 2 · Ar(K) + Ar(S) = 78 + 32 = 110