Задание № 2. ( ) Для реакции 2С4Н10 + 13О2 = 8СО2+10Н2О заполните пропуски в соотношениях:

а) количества вещества: 2 моль + ... = ... + ... ;

б) массы: ... + ... = ... + 180г ;

в) объемы: ... + 291,2л = ... + ... ; г) количества молекул : ... + ... = 48,16∙10 23 молекул +

Задание № 3. ( )

После пропусканиия 1м3 воздуха (н.у.) через раствор гидроксида бария образовалось 2,64г осадка. Вычислите объемную долю углекислого газа в воздухе.

Задание № 4. ( )

На смесь меди и алюминия массой 13г добавили раствор соляной кислоты. При этом выделилось 12,6 л газа (н.у.). Определите состав смеси металлов.

Задание № 5. ( )

Определите объем воды, необходимой для растворения 27,8г железного купороса (FeSO4•7H2O) для того, чтобы приготовить раствора сульфата железа (FeSO4) с массовой долей 10 %.
НУЖНА ХОТЯ БЫ 1 ЗАДАЧУ

​

а) 54 г углерода — 4,5 моль (n = 54 г / 12 г/моль = 4,5 моль)

В задаче кол-во выделившейся теплоты рассчитано на 1 моль углерода (поскольку перед углеродом в уравнении реакции стоит единица), следовательно, при сгорании 4,5 моль углерода, выделится:

410 кДж * 4,5 моль = 1845 кДж

ответ: 1845 кДж

б) Задача, обратная предыдущей.

Для нахождения количества вещества кислорода, необходимо вычислить отношение выделившейся теплоты к кол-ву теплоты в уравнении:

2050 кДж / 410 кДж = 5

Соответственно, кол-во вещества кислорода равно 5 моль.

Объём кислорода:

V = 5 моль * 22,4 литра = 112 литров

ответ: 112 литров

Дано:

m (Na2SiO3) = 33 г

m (HCl p-p) = 50 г

W (HCl) = 29.2% = 0.292

Найти:

m (H2SiO3) - ?

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl

n (Na2SiO3) = m/M = 33 / 122 = 0.27 моль

m (HCl) = m(HCl p-p) * W (HCl) = 50 * 0.292 = 14.6 г

n (HCl) = m/M = 14.6 / 36.5 = 0.4 моль

Из того, что количество вещества силиката натрия меньше количества вещества соляной кислоты, следует, что соляная кислота в избытке. Значит, ведем расчеты по количеству вещества силиката натрия

n (H2SiO3) = n (Na2SiO3) = 0.27 моль (по уравнению)

m (H2SiO3) = n * M = 0.27 * 78 = 21.06 г

ответ: m (H2SiO3) = 21.06 г