Задание 2
Распределение электронов по электронным слоям: 2; 8; 8; 1 — соответствует атому, расположенному
1) в 4 периоде, IVА группе
2) в 4 периоде, IА группе
3) в 3 периоде, IVА группе
4) в 3 периоде, IА группе
ответ:
2
Задание 4
Формула кислоты, образованной пятивалентным элементом X:
1)
2)
3)
4)
ответ:
3
Задание 5
В молекуле фтора химическая связь
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
ответ:
4
Задание 5
Химические связи в молекуле углекислого газа
1) ионные
2) ковалентные неполярные
3) ковалентные полярные
4) металлические
Запишите номер выбранного ответа.
ответ:
5
Задание 6
Какие два утверждения верны для характеристики как алюминия, так и индия?
1) Химический элемент имеет 3 валентных электрона
2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях
3) Металлические свойства химического элемента сильнее, чем металлические свойства галлия
4) Химический элемент является металлом
5) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 49
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
ответ:
6
Задание 7
Ангидридом кислоты является
1)
2)
3)
4)
ответ:
7
Задание 12
Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1)
2)
3)
4)
ответ:
8
Задание 12
Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)
2)
3)
4)
ответ:
9
Задание 12
Изменение цвета — признак химической реакции между
1) растворами и
2) и раствором
3) и раствором
4) и
ответ:
10
Задание 14
Формула вещества, при полной электролитической диссоциации 1 моль которого образуется 2 моль ионов
1)
2)
3)
4)
ответ:
11
Задание 16
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А)
Б)
В)
1) окисление
2) восстановление
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А Б В
ответ:
12
Задание 19
На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу карбоната цинка?
ответ:
13
Задание 20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Определите окислитель и восстановитель
Объяснение:
мерах безопасности и использования данНЫХ ВИДОВ горючего.
При работе с ГСМ необходимо учитывать их огнеопасность и ядовитость. Попадание внутрь организма оказывает поражающее действие на нервную систему, а также приводит к отравлению, которое может закончиться смертельным исходом. Для предотвращения отравления и возникновения пожара необходимо соблюдать меры безопасности:
Не допускать загрязнения рабочих мест.
Не производить мойку деталей этилированным бензином.
Не перекачивать бензин из одной емкости в другую с шланга, засасывая пары бензина ртом.
Паять и заваривать топливный бак следует только после полного удаления из них паров топлива.
Не употреблять антифриз, тормозную жидкость в качестве спиртного.
Не курить и не пользоваться открытым огнем во время работы с ГСМ.
На перерасход горючего оказывают значительное влияние следующие основные факторы:
неудовлетворительная организаторская работа должностных лиц;
использование технически неисправных машин;
недостаточная обученность водителей навыками вождения.
Основными направлениями в борьбе за экономию ГСМ являются мероприятия по экономии ГСМ и спец. жидкостей:
Строгое соблюдение правил хранения, транспортирования и заправки ГСМ;
Поддержание автомобиля в исправном состоянии;
Рациональное использование машин;
Постоянное повышение квалификации водителей;
Пропаганда передового опыта экономии горючего;
Контроль качества горючего;
Контроль должностными лицами выполнения мероприятий по экономии горючего.
m(орг. в-ва) = 13.8 g
m(CO2) = 26.4 g
m(H2O) = 16.2 g
D за CO2(орг. в-ва) = 1.0455
орг. в-во - ?
n(CO2) = 26.4 g / 44 g / mol = 0.6 mol
n(H2O) = 16.2 g / 18 g / mol = 0.9 mol
органические вещества состоят из атомов "органогенов" (N, O, C, H ...) в связи с тем что при сгорании получился углекислый газ и вода сделаем вывод что там могут быть лишь C и H либо C, H , O :
n(C) = 0.6 mol * 1 = 0.6 mol ; m(C) = 0.6 mol * 12 g / mol = 7.2 g ;
n(H) = 0.9 mol * 2 = 1.8 mol ; m(H) = 1.8 mol * 1 g / mol = 1.8 g ;
масса вещества - это сумма масс всех атомов в нём, потому:
m(орг.в-ва) = 13.8 g ; 7.2 g + 1.8 g = 9 g ; 13.8 != 9 , тут есть ещё O:
m(O) = 13.8 g - 9 g = 4.8 g ; n(O) = 4.8 g / 16 g / mol = 0.3 mol
n(C):n(H):n(O) = 0.6:1.8:0.3 | / 0.3 = 2:6:1
C2H6O ;
ответ: этиловый спирт либо по изомерии диметиловый эфир .