Задание 2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, с которых можно осуществить превращения:
а) MgO → Mg(NO3)2
б) Cu(NO3)2 → Cu
Задание 3. К данному краткому ионному уравнению составьте молекулярное уравнение реакции:
Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2↓.
Задание 4. В каком случае скорость реакции будет выше – при взаимодействии кусочка алюминия с кислотой или при взаимодействии порошка алюминия с кислотой? ответ обоснуйте.
Задание 5. Дана схема реакции: Mn + HCl → MnCl2 + H2.
Разберите окислительно-восстановительную сущность реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Объяснение:
2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
MgO + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O
MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O
Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu
Cu(2+) + 2NO3(-) + Mg(0) = Mg(2+) + 2NO3(-) + Cu(0)
Cu(+2) + Mg(0) = Mg(2+) + Cu(0)
3) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
4) Скорость реакции больше если взять порошок, так как площадь соприкосновения веществ больше.
5) Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mn(0) -2e = Mn(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль