Задание №3. В природе очень редко можно встретить чистые вещества. Выберите из перечня характеристики чистого вещества: 1. -может быть элементом или соединением; 2. -структура и состав могут меняться со временем; 3. -может быть только элементом; 4. -состоит из частиц одного вида; 5. -может быть смесью, элементом, соединением ; 6. -обладает переменными свойствами; 7. -имеет определенный постоянный состав или структуру; 1. -состоит из частиц разного вида; 2. -обладает комплексом постоянных свойств. Приведите примеры чистых веществ Где применяются чистые вещества?

Показать ответ

Ответ:

grasdas

21.04.2023 20:59

ответ:

объяснение:

ниже представлена таблица абсолютной и относительной влажности воздуха.

относительная влажность 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100%

температура воздуха, c абсолютная влажность, г/м3

точка росы, c

50 8,3 16,6 24,9 33,2 41,5 49,8 58,1 66,4 74,7 83

8 19 26 32 36 40 43 45 48 50

45 6,5 13,1 19,6 26,2 32,7 39,3 45,8 52,4 58,9 65,4

4 15 22 27 32 36 38 41 43 45

40 5,1 10,2 15,3 20,5 25,6 30,7 35,8 40,9 46 51,1

1 11 18 23 27 30 33 36 38 40

35 4 7,9 11,9 15,8 19,8 23,8 27,7 31,7 35,6 39,6

-2 8 14 18 21 25 28 31 33 35

30 3 6,1 9,1 12,1 15,2 18,2 21,3 24,3 27,3 30,4

-6 3 10 14 18 21 24 26 28 30

25 2,3 4,6 6,9 9,2 11,5 13,8 16,1 18,4 20,7 23

-8 0 5 10 13 16 19 21 23 25

20 1,7 3,5 5,2 6,9 8,7 10,4 12,1 13,8 15,6 17,3

-12 -4 1 5 9 12 14 16 18 20

15 1,3 2,6 3,9 5,1 6,4 7,7 9 10,3 11,5 12,8

-16 -7 -3 1 4 7 9 11 13 15

10 0,9 1,9 2,8 3,8 4,7 5,6 6,6 7,5 8,5 9,4

-19 -11 -7 -3 0 1 4 6 8 10

5 0,7 1,4 2 2,7 3,4 4,1 4,8 5,4 6,1 6,8

-23 -15 -11 -7 -5 -2 0 2 3 5

0 0,5 1 1,5 1,9 2,4 2,9 3,4 3,9 4,4 4,8

-26 -19 -14 -11 -8 -6 -4 -3 -2 0

-5 0,3 0,7 1 1,4 1,7 2,1 2,4 2,7 3,1 3,4

-29 -22 -18 -15 -13 -11 -8 -7 -6 -5

-10 0,2 0,5 0,7 0,9 1,2 1,4 1,6 1,9 2,1 2,3

-34 -26 -22 -19 -17 -15 -13 -11 -11 -10

-15 0,2 0,3 0,5 0,6 0,8 1 1,1 1,3 1,5 1,6

-37 -30 -26 -23 -21 -19 -17 -16 -15 -15

-20 0,1 0,2 0,3 0,4 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9

-42 -35 -32 -29 -27 -25 -24 -22 -21 -20

-25 0,1 0,1 0,2 0,2 0,3 0,3 0,4 0,4 0,5 0,6

-45 -40 -36 -34 -32 -30 -29 -27 -26 -25

0,0(0 оценок)

Ответ:

пуля14

14.01.2021 13:27

Объяснение:

Нужно полное, развёрнутое решение

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

+1 +5 +2 +2

Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О

Определите окислитель и восстановитель.

Расставив степени окисления над атомами, входящими в состав исходных веществ и конечных продуктов реакции, мы выяснили, что атомы меди и атомы азота изменили свои степени окисления.

Следовательно - это ОВР.

+1 +5 +2 +2

6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О

2Сu(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3

N(+5 +3e = N(+2) восстановление, НNО3 - окислитель║2

2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.

2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2 = 6KCl

1. Вычислим массу фосфата калия в растворе:

Mасса раствора 53 г. ω (К3РО4) = 8%

m(K3PO4) = m(p-pa) × ω = 53 × 0,08 = 4,24 г

Молярная масса фосфата калия равна 212 г/моль.

Вычислим какому количеству вещества соответствует фосфат калия массой 4,24 г

4,24 г : 212 г/моль = 0,02 моль.

Тогда по уравнению реакции количество вещества фосфата цинка, выпавшего в осадок,, составит 0,01 моль.

Вычислим массу осадка. Молярная масса фосфата цинка равна

386 г/моль.

Тогда масса осадка составит: 386 г/моль × 0,01 моль = 3,86 г

3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4

Укажите условия их протекания.

S + O2> SO2

реакция протекает при поджигании серы в кислороде или на воздухе.

2SO2 + O2 = 2SO3

Реакция протекает при нагревании смеси кислорода и сернистого газа в присутствии катализатора V2O5

SO3 + H2O = H2SO4

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.

1. Вычислим по относительной плотности молярную массу алкина: М (СnH2n-2) = 29 г/моль × 1,862 = 54 г/моль

Общая формула алкина СnH2n-2

А поскольку относительная атомная масса углерода равна 12, а водорода 1, то можно записать 14n - 2 = 54

Решаем это уравнение и получаем n=4

Тогда формула алкина С4Н6 или СН3 - С≡С-С3 бутин-2 или другой бутин - бутин-1

СН3 - С≡С - С3 + Н2 > СН3 - HС= СH - С3 1 стадия

бутин-2 бутен-2