ЗАДАНИЕ 37.5. Рассчитать массу углерода си массу
сульфата бария BaSO4 для получения 20 г Bas.
BaSO4 + 4C = BaS + 4COf
​

C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
Согласно уравнению, количество вещества спирта и углекислого газа вдвое больше количества вещества глюкозы:
n(C2H5OH) = n(CO2) = 2n(C6H12O6) = 2*m(C6H12O6)/M(C6H12O6) = 720 г : 180 г/моль = 8 моль
Объём углекислого газа равен:
V(CO2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л
Теоретически возможная масса 100% этанола равна:
m(C2H5OH) = M*n = 46 г/моль * 8 моль = 368 г
Теоретически возможная масса 96% раствора равна:
m(р-ра) = m(C2H5OH)*100%/w(C2H5OH) = 368 г * 100% : 96% = 384 г (обозначим её как m(т) )
Практическая масса 96% раствора этанола равна:
m(пр) = "эта"*m(т) /100% = 85%*384 г : 100% = 326,4 г
("эта" - греческая буква, обозначающая выход продукта, её нет на клавиатуре, поэтому пишу русскими буквами в кавычках)

Дано  Fe , СuSO4

Δ m=0,16 г

m(Fe SO4)-?

М( Fe SO4 ) =152 г/моль
  Fe + СuSO4 – FeSO4  +Сu

56 г                                  63,5 г

(во время реакции  Fe переходит в раствор , а Сu оседает на опилках)

по уравнению разница в массе между металлами составляет 

Δ m= 63,5-56=7,5 г

Значит     56 г Fe   даст разницу  7,5 г

                а х г Fe даст разницу  0,16 г

  х=56*0,16/7,5=1,195 г  Fe растворилось

Найдем количество Fe n (Fe) = m/М=1,195/56=0,0213 моль

Количество соли так же 0,0213 моль( соотношение по уравнению 1:1)

n (FeSO4)= n (Fe)= 0,0213 моль

Найдем массу соли m= n*М=0,0213 моль*152 г/моль=3,244 г (FeSO4) образовалось