Дано: m1(р-р) = 140 г ω1 = 0,13 (или 13%) m2(p-p) = 160 г ω2 = 0,7 (или 70%) Найти: ω3 - ? 1) Находим массу растворенного вещества HCl в первом и во втором растворе: m1(HCl) = 140*0,13 = 18,2 г m2(HCl) = 160*0,7 = 112 г 2) После смешения растворов масса растворенного вещества стала: m3(HCl) = 18,2 + 112 = 130,2 г А масса раствора стала: m3(p-p) = m1(р-р) + m2(р-р) = 140 + 160 = 300 г 3) Чтобы узнать какова концентрация полученного раствора, нужно ответить на вопрос: "Сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора: 300 г раствора содержит 130,2 г HCl 100 г Х г Х = 100*130,2/300 = 43,4 г ответ: 43,4 %
Zn[2+] + H2S = ZnS ↓ + 2H[+] ионное сокращенное ур-ние
Zn[2+] + 2Cl[-] + H2S = ZnS ↓ + 2H[+] + 2Cl[-] ионное полное ур-ние
ZnCl2 + H2S = ZnS ↓ + 2HCl молекулярное ур-ние
HCO3[-] + H[+] = H2O + CO2 ↑ ионное сокращенное ур-ние
K[+] + HCO3[-] + H[+] + NO3[-] = H2O + CO2 ↑ + K[+] + NO3[-] ионное полное ур-ние
KHCO3 + HNO3 = H2O + CO2 ↑ + KNO3 молекулярное ур-ние
Ag[+] + Cl[-] = AgCl↓ ионное сокращенное ур-ние
Ag[+} + NO3[-] + Na[+] + Cl[-] = AgCl ↓ + Na[+] + NO3[-] ионное полное ур-ние
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ +NaNO3 молекулярное ур-ние
Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)
ω1 = 0,13 (или 13%)
m2(p-p) = 160 г
ω2 = 0,7 (или 70%)
Найти: ω3 - ?
1) Находим массу растворенного вещества HCl в первом и во втором растворе:
m1(HCl) = 140*0,13 = 18,2 г
m2(HCl) = 160*0,7 = 112 г
2) После смешения растворов масса растворенного вещества стала:
m3(HCl) = 18,2 + 112 = 130,2 г
А масса раствора стала:
m3(p-p) = m1(р-р) + m2(р-р) = 140 + 160 = 300 г
3) Чтобы узнать какова концентрация полученного раствора, нужно ответить на вопрос: "Сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора:
300 г раствора содержит 130,2 г HCl
100 г Х г
Х = 100*130,2/300 = 43,4 г
ответ: 43,4 %