Задание: лабораторная работа 6. "Горение восковой свечи»
Название: горение восковой свечи
Назначение: лабораторная работа по содержанию воздуха
полное объяснение через.
Критерий оценки. Обучающиеся:
Определяет состав воздуха
Воздуха, кислорода при сгорании вещества
работа будет работать.
Демонстрация опыта с видеоролика
Впервые экспериментировал с составом воздуха
французский ученый А. Лавуазье. Качество воздуха
для определения состава опыт
давайте сделаем. Вылив воду в кристаллизатор,
пенопласт, плавающий на поверхности воды
тонкая свеча (из парафина) ,
зажигаем его в воде и ставим свечу на 5
с разметкой, разделенной на части, закрываем цилиндром.
Через некоторое время мы наблюдаем, как вода поднимается по цилиндру на 1/5 его объема.
Отсюда вывод-объем воздуха
по 20% кислорода, что приводит к возгоранию свечи
пошли .
N2 = 78% О2 = 21% инертный газ-0,94%
CO2 = 0.03% называется воздушным слоем земли-атмосферой
называется.
Молекулярная формула изомерных углеводородов -
Коль в молекуле изомера А все длины связей равны, то данное вещество циклогексан:
CH2
/ \
CH2 CH2
| |
CH2 CH2
\ /
CH2
Изомер Б содержит один четвертичный этом углерода и не образовывает цис- и транс-изомеры, то данное соединение имеет следующую структурную формулу:
CH3
I
CH2=C-CH2-CH3 - 2-метилбутен-1
Так как вещество В образовывает цис- и транс-изомеры, а также содержит три первичных атома углерода и один первичный, то его структурная формула выглядит следующим образом:
CH3
I
CH3-C=CH2-CH3 - 2-метилбутен-2
По определению, ΔH0показывает тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества О3(г) прямым синтезом из простых веществ, устойчивых при 298К и давлении 101кПа. Случай г) не подходит под данное определение, т.к. не соответствует реакции синтеза. Случай в) не отвечает требованию стандартных условий, т.к. при 298К и давлении 101кПа кислород не может находиться в жидком состоянии. Случай а) также должен быть исключен, т.к. атомарный кислород О(г) не является устойчивой формой существования простого вещества кислорода. Таким образом, требованиям определения соответствует только реакция б). Термохимическое уравнение будет выглядеть следующим образом:
О2(г) + ½О2(г) = О3(г); ΔH0обр[О3(г)] = 142,3 кДж/моль.
ответ: условиям задачи соответствует уравнение б); ΔH0обр[О3(г)] = 142,3 кДж/моль.