Задание по щелочно-земельным металлам.
• Приведите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения.
Ca → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → Ca(NO3)2
Уравнения 2,3,4,5 напишите в ионном виде.
• Разберите уравнения реакций как окислительно-восстановительные
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S +H2O
• При разложении карбоната кальция образовалось 4.48 литров углекислого газа. Определите какую масса карбоната кальция разложили.
Задание по алюминию.
• Приведите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения.
Al →Na[Al(OH)4]→ Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 →Al(OH)3 → KAlO3
Уравнение 4 напишите в ионном виде.
• Приведите уравнения реакций, доказывающие амфотерность оксида алюминия.
• Для растворения 31,2г гидроксида алюминия взяли 20% раствор серной кислоты. Определите массу раствора кислоты.
Ba
Ca
LiOH - щёлочь,то же самое,что и у гидроксида бария
HCl - те же свойства,что и у серной кислоты
MgCl2 - соль,поэтому свойства как и нитрата кальция.
дано
W(Me) = 56.5%
m(Me2CO3) = 2.76 g
m(HCL) = 1.825 g
V(CO2) - ?
обозначим через " Ме" - одновалентный металл в карбонате
в карбонате кол - во металла содержится столько , сколько атомов водорода соответствует данной кислоте
1. определим , что за элемент находиться в карбонате
W(Me) = Ar(Me) *2 / M(Me2CO3) * 100%
56.5% = 2*Me / (2*Me +12+16*3) * 100%
56.5% *( 2*Me+60) = 200%* Me
87Me = 3390
Me = 38.96 g/mol
по табл. Менделеева - это КАЛИЙ
тогда УХР выглядит так
K2CO3+2HCL-->2KCL + H2O+CO2
2. По УХР определяем ,какое в-во находится в недостатке и по нем определяем объем выделившегося газа
M(K2CO3) = 39*2+12+16*3 = 138 g/mol
n(K2CO3) = m / M = 2.67 / 138 = 0.02 mol
M(HCL) = 36,5 g/mol
n(HCL) = m/M = 1.825 / 36.5 = 0.05 mol
n(K2CO3) < n(HCL)
n(K2CO3) = n(CO2)
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.02 * 22.4 = 0.448 L
ответ 0.448 л
Объяснение: