задание.Рассчитанное количество соли взвешивается на весах,а воды-определяется с мерной пробирки.​

1. дано m(ppa naoh) = 100 g w(naoh)=10% v( m(naoh) = 100*10%/100% = 10 g     10        x 2naoh+so2--> na2so3+h2o m(naoh) = 40 g/mol vm=22.4 l/mol 2*40          22.4 x= 10 * 22.4 / 80 = 2.8 l ответ 2.8 л 2 дано w( naoh) = 16% p(naoh) = 1.18 g/ml v(co2) = 4.48 l v(ppanaoh) -?     xg        4.48 l 2naoh+co2--> na2co3+h2o  m(naoh)=40 g/mol  vm=22.4 l/mol   2*40      22.4 x(naoh) = 2*40*4.48 / 22.4 = 16 g m(ppa naoh) = 16*100%/16% = 100 g v(ppa naoh)= m(ppa naoh) / p(naoh)= 100 / 1.18 = 84.75 ml ответ 84.75мл

В соответствии с условием задачи составим уравнение реакции:

С3Н4 + 4О2 = 3СО2 + 2Н2О - реакция горения пропадиена, выделяются углекислый газ и вода;

M (C3H4) = 40 г/моль; M (O2) = 32 г/моль;

Определим количество моль пропадиена, кислорода:

1 моль газа при н. у – 22,4 л;

Х моль (С3Н4) -30 л. отсюда, Х моль (С3Н4) = 1 * 30 / 22,4 = 1,339 моль;

1,339 моль (С3Н4) - Х моль (О2);

-1 моль                  -4 моль отсюда, Х моль (О2) = 1,339 * 4 / 1 = 5,35 моль;

Находим объём кислорода:

V (O2) = 5,35 * 22,4 = 119.97 л.

ответ: для реакции потребуется кислород объёмом 119,97 л.