Задание сложное. В пробирку внесите 6-8 капель раствора ацетата натрия,добавьте одну каплю раствора фенолфталеина. Опустите пробиркув водяную баню, нагретую до кипения. Обратите внимание наизменение окраски раствора при нагревании и охлаждении его. Напишите ионное уравнение гидролиза этой соли. Какуювеличину должен иметь pH раствора ацетата натрия: больше илименьше 7? Какой вывод об изменении концентрации ионов OH- врастворе можно сделать на основании изменения окраскифенолфталеина при нагревании? В каком направлении смещаетсяравновесие гидролиза?
Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролизасоли. Укажите причины этого влияния.

Показать ответ

Ответ:

МсПолинэ

20.11.2021 02:52

CH3COH+AgO--аммиач р-р-->СH3COOH+2Ag
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)

С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?

решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p

0,0(0 оценок)

Ответ:

marinagridina34

21.06.2020 06:43

2nah = 2na + h2 овр : восстановление: na+ + 1e− = na окисление: h− − 1e− = h 1 1 na+ + h− = na + h условия : 430—500°c, вак ca + h2 = cah2 овр : восстановление: h + 1e− = h− окисление: ca − 2e− = ca2+ 2 1 2h + ca = 2h− + ca2+ условия : 500—700°c 3mg + 2b = mg3b2 овр : восстановление: b + 3e− = b3− окисление: mg − 2e− = mg2+ 2 32b + 3mg = 2b3− + 3mg2 cl2 = 2cl условия : выше 1500 °c nh4br(разб.) = nh4+ + br− условия : ph < 7

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия