Задание: в перечне заданий даны условия задач разных подтипов, необходимо выполнить все задачи, предоставить на проверку рукописный ответ.

1.     После обработки смеси (массой 20 г) кальция и его оксида избытком соляной кислоты собрано 6,72 л (н.у.) газа, следовательно, массовая доля (в %) оксида в смеси составляла:

1)    20;         2) 40;          3) 60;          4) 80.

2.     При термическом разложении 79 г перманганата калия образуется газ, затраченный на сжигание серы. Получено 5,2 л (н.у.) продукта, следовательно, практический выход газа в первой реакции составил:

1)    92,85%; 2) 87,5%; 3) 50,0%;   4) 37,5%.

3.     Смесь кальция (20 г) и гидрида кальция (8,4 г) обработали избытком серной кислоты и собрали газ объемом (в литрах, н.у.):

1)    44,8;      2) 22,4;       3) 15,68;     4) 20,16.

4.     В сплаве (масса 25 г) серебра с магнием, который обработали соляной кислотой и собрали 3,92 л (н.у.) газа, массовая доля серебра равна:

1)    22,75%;          2) 27,25%; 3) 45,5%;   4) 83,2%.

5.     В реакции металлотермии между алюминием и оксидом железа (III) получено 44,8 кг металла, следовательно, масса (кг) исходного оксида со степенью чистоты 80% составляла:

1) 160;      2) 128;        3) 100;        4) 80.

6.     Количество (моль) хлората калия, которое потребуется для получения кислорода в объеме достаточном для окисления 26,88 л аммиака в присутствии катализатора, равно:

1) 0,33;      2) 0,5;         3) 1,0;         4) 1,2.​

ответ:/

Объяснение:

Цель. Расширить и углубить представление учащихся о растворах и процессах растворения.

Образовательные задачи: определить, что такое раствор, рассмотреть процесс растворения – как физико – химический процесс; расширить представление о строении веществ и химических процессах, происходящих в растворах; рассмотреть основные виды растворов.

Развивающие задачи:Продолжать развитие речевых навыков, наблюдательности и умение делать выводы на основе лабораторной работы.

Воспитательные задачи: воспитывать мировоззрение у обучающихся через изучение процессов растворимости, так как растворимость веществ важная характеристика для приготовления растворов в быту, медицине и других важных отраслях промышленности и жизни человека.

Ход урока.

Что такое раствор? Как приготовить раствор?

Опыт №1. В стакан с водой поместить кристалл перманганата калия. Что наблюдаем? К какому явлению относится процесс растворения?

Опыт №2.Налить в пробирку 5 мл воды. Затем добавить 15 капель концентрированной серной кислоты (H2SO4конц.). Что наблюдаем? (ответ: пробирка нагрелась, протекает экзотермическая реакция, значит, растворение химический процесс).

Опыт №3. В пробирку с нитратом натрия добавляем 5 мл воды. Что наблюдаем? (ответ: пробирка стала холоднее, протекает эндотермическая реакция, значит растворение химический процесс).

Процесс растворения рассматривают как физико-химический процесс.

Стр. 211 заполнить таблицу.

Растворимость твердых веществ в воде зависит:

Задание: наблюдение влияния температуры на растворимость веществ.

Порядок выполнения:

В пробирки №1 и №2 с сульфатом никеля прилейте воды (1/3 объема).

Пробирку с №1 нагрейте, соблюдая технику безопасности.

В какой из предложенных пробирок №1 или №2 процесс растворения протекает быстрее?

Сделайте вывод о влиянии температуры на растворимость веществ.

Рис.126 стр. 213

А) растворимость хлорида калия при 30 0С составляет 40 г

при 65 0С составляет 50 г.

Б) растворимость сульфата калия при 40 0С составляет 10 г

при 800С составляет 20 г.

В) растворимость хлорида бария при 90 0С составляет 60 г

при 00С составляет 30 г.

Задание: наблюдение влияния природы растворенного вещества на процесс растворения.

Порядок выполнения:

В 3 пробирки с веществами: хлорид кальция, гидроксид кальция, карбонат кальция, прилейте по 5 мл воды, закройте пробкой и хорошо встряхните для лучшего растворения вещества.

Какое из предложенных веществ хорошо растворяется в воде? Какое не растворяется?

таким образом, процесс растворения зависит от природы растворенного вещества:

- хорошо растворимые: (по три примера)

- малорастворимые:

- практически нерастворимые:

3) Задание: наблюдение влияния природы растворителя на процесс растворения веществ.

Порядок выполнения:

В 2 пробирки с медным купоросом прилейте в 5 мл спирта (№1) и 5 мл воды (№2),

закройте пробкой и хорошо встряхните для лучшего растворения вещества.

Какой из предложенных растворителей хорошо растворяет медный купорос?

Сделайте вывод о влиянии природы растворителя на процесс растворения и

веществ растворяться в разных растворителях.

Виды растворов:

Насыщенный раствор – это раствор, в котором приданной температуре вещество больше не растворяется.

Ненасыщенный – это раствор, в котором при данной температуре вещество может еще растворяться.

Пересыщенный – это раствор, в котором вещество может еще растворяться только при повышении температуры.

Как-то утром я проспал.

В школу быстро собирался:

Чай холодный наливал,

Сахар всыпал, помешал,

Но не сладким он остался.

Я ещё досыпал ложку,

Стал послаще он немножко.

Чай допил я до остатка,

А в остатке стало сладко,

Сахар ждал меня на дне!

Стал прикидывать в уме –

Отчего судьбы немилость?

Виновата – растворимость.

Выделите виды растворов в стихотворении. Что необходимо сделать, чтобы сахар полностью растворился в чае.

Физико - химическая теория растворов.

Растворенное вещество при растворении с водой образует гидраты.

Гидраты-это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.

При растворении происходит поглощение или выделение теплоты.

При повышении температуры растворимость веществ увеличивается.

Состав гидратов непостоянен в растворах и постоянен в кристаллогидратах.

Кристаллогидраты – соли, в состав которых входит вода.

Медный купорос CuSO4∙5H2O

Сода Na2CO3∙ 10H2O

Гипс CaSO4∙2H2O

Задачи:

Растворимость хлорида калия в воде при 60 0С равна 50г. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре.

Определите растворимость сульфата калия при 80 0С. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре.

161 г глауберовой соли растворили в 180 л воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Домашнее задание. Параграф 35

Сообщения.

- удивительные свойства воды;

- вода – самое ценное соединение;

- использование воды в промышленности;

- искусственное получение пресной воды;

-борьба за чистоту воды.

С3Н8

Объяснение:

Позначимо формулу речовини СxНy. Приймемо масу зразка речовини за 100 г, тоді буде 81,8 г вуглецю і 18,2 г водню.

n (C) = m (C) / M (C) = 81,8 / 12 = 6,8 моль

n (H) = m (H) / M (H) = 18,2 / 1 = 18,2 моль

n (C): n (H) = 6,8: 18,2 = 1: 2,7 = 3: 8

Найпростіша формула вуглеводню С3Н8.

Один моль будь-якого газу займає 22,4 л при н.у.

З виразу:  Vm = V / n знаходимо скільки моль складе 1 л газу.

n = V / Vm = 1 / 22,4 = 0,045 моль.

Щільність газу говорить про те, що 1 л газу має масу 1,96 г. Можна знайти молекулярну масу газу:

М = m / n = 1,96 / 0,045 = 44 г / моль.

М (С3Н8) = 44 г / моль.

 Формула вуглеводню С3Н8.