заданий)
1. Выбери верные утверждения:
а) количественный состав воды может несколько различаться в зависимости от её получения;
б) все вещества имеют постоянный состав, и он не зависит от их получения;
в) состав немолекулярного вещества может различаться в зависимости от его получения;
г) качественный и количественный состав воды не зависит от её получения.
2. Определи отношение масс азота и кислорода в веществе, в молекуле которого 1 атом азота и 1 атом кислорода.
ответ запиши в виде: 4:5.
ответ: m(N):m(O)= __
3. Какая масса меди прореагирует без остатка с 20 г серы, если они соединяются в отношении масс 2:1?
Точность вычислений — до десятых.
ответ: масса меди равна __ г.
4. Определи массовые доли (%) элементов в соединении, в молекуле которого 2 атома углерода и 4 атома водорода.
ответ округли до десятых.
ответ: w(C) = _ %; w(H) = _ %.
5. Определи массовые доли (%) элементов в веществе, которое состоит из атомов углерода, водорода и кислорода, а отношение масс элементов равно 9 : 2 : 12.
Массовые доли вычисляй с точностью до десятых.
ответ: w(C) = _ %; w(H) = _ %; w(O) = _ %.
6. Какая масса магния соединится с 3,2 г серы, если количества атомов элементов в образовавшемся веществе относятся как 1:1?
Точность вычислений — до десятых.
ответ: масса магния равна __ г.
7. В соединении отношение масс алюминия и кислорода равно 9:8. Определи отношение чисел атомов элементов в этом соединении.
ответ запиши в виде 1:2.
ответ: отношение чисел атомов Al и O равно __ .
Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98
10,6 г х г
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106 98
10.6x
10698
x=10.6*98/106=9.8г , а у нас 12 кислота в избытке решаем на Na2CO3
10,6 г х м
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106 1 моль
10,6х
1061
х=10,6*1/106=0,1 моль
V(CO2)=0.1*22.4л=2,24 литра
Объяснение:
Задани №1 :
Электронная формула атома: Co - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷
Электронно-графическая формула и схема строения элемента показана внизу: ↓
семейству элементов относится кобальт - это d-элементов
Задание №2
1) Li₂O + H₂O → 2LiOH
2) 3LiOH + H₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3H₂O
3) 2Li₃PO₄ + 3H₂SO₄ → 3Li₂SO₄ + 2H₃PO₄
Задание №3
K⁺I⁻ + Cl₂⁰ + H₂⁺O⁻² → K⁺I⁺⁵О₃⁻² + H⁺Cl⁻
I⁻ - 6e⁻ → I⁺⁵ | 6 | | 1 | - восстановитель (окисление)
| 6 |
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 | | 3 | - окислитель (восстановление)
----------------------------------------------------------------------------------------------
Получается:
KI + 3Cl₂ + 3H₂O → KIO₃ + 6HCl
Задание №4
3BaBr₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KBr - молекулярное уравнение
3Ba²⁺ + 6Br⁻ + 6K⁺ + 3PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6Br⁻ - полное ионное уравнение
3Ba²⁺ + 3PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Задание №5
H₂C=C=CH-CH₃ - Бутадиен-1,2
Химические реакции:
1) Гидрирование:
H₂C=C=CH-CH₃ + H₂ (Ni) → H₃C-CH=CH-CH₃
бутадиен-1,2 + водород (никель) → бутен-2
2) Гидрогалогенирование
H₂C=C=CH-CH₃ + HCl → H₃C-C(Cl)=CH-CH₃
бутадиен-1,2 + соляная кислота → 2-хлорбутен-2
Задание №6
бутилового эфира метановой кислоты - H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-O-COH
Получение:
1) Этерификация:
HCOOH + HO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ (H₂SO₄) → H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-O-COH + H₂O
муравьиная кислота + бутанол-1 (серная кислота) → бутиловый эфир муравьиной кислоты + вода
2) Алкилирование солей:
HCOONa + Cl-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ → H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-O-COH + NaCl
формиат натрия + 1-хлорбутан → бутиловый эфир муравьиной кислоты + поваренная соль
Задание №7
Дано:
V(газа) = 11,2 л
-----------------------------
Найти:
m(C₂H₅NH₂) - ?
1) Запишем уравнение сгорания этиламина:
x - моль 2x - моль x/2 - моль
4C₂H₅NH₂ + 15O₂ → 8CO₂↑ + 2N₂↑ + 14H₂O
2) Пусть в реакцию вступило x моль C₂H₅NH₂, тогда образовалось 2x моль CO₂, и x/2 моль N₂, если мы их сложим газообразные продукты, то мы получим 2,5x моля: n(CO₂) + n(N₂) = 2x + x/2 = 4x/2 + x/2 = 5/2x = 2,5x
3) Далее мы находим количество молей в газе:
Vm(газа) = 22,4 л/моль
n(газа) = V(газа)/Vm(газа) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 молей
4) Далее мы решим уравнение что-бы найти количество молей в этиламине:
n(газа) = n(CO₂) + n(N₂)
0,5 = 2,5x
x = 0,5/2,5
x = 0,2 ⇒ n(C₂H₅NH₂) = 0,2 моля
5) Далее сначала находим молекулярную массу этиламина, а потом мы и найдем массу этиламина:
M(C₂H₅NH₂) = 12×2+1×5+14+1×2 = 24+5+14+2 = 45 гр/моль
m(C₂H₅NH₂) = n(C₂H₅NH₂) × M(C₂H₅NH₂) = 0,2 моль × 45 гр/моль = 9 гр
ответ: m(C₂H₅NH₂) = 9 гр
Задание №8
Дано:
V(р-ра) = 100 мл
ω(HNO₃) = 34%
ρ(HNO₃) = 1,4 гр/мл
ω(р-ра) = 10%
-------------------------------
Найти:
m(H₂O) - ?
1) Найдем массу раствора:
m(р-ра) = V(р-ра) × ρ(HNO₃) = 100 мл × 1,4 гр/мл = 140 гр
2) Далее находим массу азотной кислоты:
m(HNO₃) = m₁(р-ра)×ω(HNO₃)/100%
m(HNO₃) = 140 гр × 34%/100% = 140 гр × 0,34 = 47,6 гр
3) Теперь решим уравнение: возьмем за х - m воды, необходимую прибавить:
m(HNO₃)/(m(р-ра) + x) = ω(р-ра)/100%
47,6/(140 + х) = 10/100
47,6/(140 + х) = 0,1 | × (140 + х)
47,6 = 14 + 0,1x
-0,1x = 14 - 47,6
-0,1x = -33,6
x = -33,6/-0,1
x = 336 гр ⇒ m(воды) = 336 гр = 336 мл
ответ: m(воды) = 336 гр = 336 мл