Задания 1. Естественную систему химических элементов создал:
a) Й.Я. Берцелиус c) И.В. Дёберейнер
b) Д.И. Менделеев d) Д.А. Ньюлендс [ ]
2. Первый из естествоиспытателей, который связал свойства химических элементов с их атомными массами:
a) Й.Я. Берцелиус c) И.В. Дёберейнер
b) Д.И. Менделеев d) Д.А. Ньюлендс [ ]
3. Порядковый номер каждому элементу, исходя из увеличения атомных масс, присвоил:
a) М.В. Ломоносов c) И.В. Дёберейнер
b) Д.А. Ньюлендс d) Д.И. Менделеев [ ]
4. Периодическая система химических элементов является формой отображения:
a) триад c) периодического закона
b) закона октав d) закона Авогадро [ ]
5. Порядковый номер элемента совпадает с:
a) зарядом протонов и электронов с) зарядом ядра
b) зарядом электронов d) не имеет соответствующих значений
[ ]
6. Периодическая система состоит из:
a) групп и рядов c) групп и подгрупп
b) периодов и рядов d) подгрупп и рядов [ ]
7. Элементы одного периода:
a) O, S, Se, Cr c) O, N, C, Be
b) Li, Al, Ti, Ge d) Cu, Sr, Zn, Ca [ ]
8. Главную подгруппу V группы (VA) составляют элементы:
a) O, S, Se, Te, Po c) Rb, Sr, Y, Zr, Nb
b) V, Nb, Ta, Db d) N, P, As, Sb, Bi [ ]
9. Заряд ядра атома германия:
a) – 32 b) +32 c) + 64 d) -72 [ ]
10. Характеристика положения элемента фосфора в периодической таблице:
a) порядковый номер 15, 3 период, малый, VIIА группа
b) порядковый номер 15, 5 период, большой, IIIА группа
c) порядковый номер 15, 3 период, малый, VА группа
d) порядковый номер 15, 3 период, большой, VB группа [ ]
только не спам
2. Физический (онже промышленный) основан на том факте, что температура кипения жид кого кислорода (90.19 градусов Кельвина или около -183 градусов Цельсия) выше, чем азота (63,29 К) . Воздух, состоящий примерно на 4/5 из азота и на 1/5 из кислорода сжижают, а потом из жидкого воздуха испаряют кислород и закачивают во всем известные синие , а остаток (жидкий азот) так же используют
если интересует сбор газов, выделяющихся при химических реакций обычно используют вытеснение более плотного вещества (воды) из некой склянки, которую еще называют "колокол".
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации:
Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим:
3. Запишем ионное уравнение образования осадка:
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка:
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка:
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов:
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:
6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться