Задания. 1. Укажите формулу определения количества вещества
A) m=p∙V В) m=n∙M С) n=m/M Д) M=m/n
2.Найдите массу и количество железа, полученного в результате взаимодействия 16 г оксида железа(ІІІ) с алюминием.
(а) напишите уравнение реакции
(б) найдите массу полученного железа.
(в) найдите количество полученного железа.
3. (а)1 моль газа любого газа при нормальных условиях по закону Авогадро : занимает объем при температуре под давлением
(в)в соответствии с законом Авогадро рассчитать относительную плотность по воздуху(D) и объем (V) следующих веществ Mr(воздух)=29)
№ Формула вещества Количества вещества Объем при н.у. D
1 O2 1,5 моль
2 SO2 3 моль
3 CO2 0,5 моль
4 H2 0,75 моль
(с) запишите газы тяжелее воздуха
(д) запишите газы легче воздуха:
4.Уравняйте химические реакции, найдите соответствие между объемными отношениями газов.
1)H2+Cl2=HCl А 1:3:2
2)SO2+O2=ЅО3 В 1 :1: 2
3)C2H6= C2H2+ Н2 С 3:1: 2
4)N2+ H2= NH3 Д 2:1:2
1 2 34
5.ответьте методом истинного/ ложного(√-путем выставления птички) достоверность приведенных ниже данных?
Истина Ложь
2 моль азота при (н.у) занимает объем 44,8л/моль
Относительная плотность обозначается буквой D
Закон объемных отношений сформулировал А.Авогадро
Коэффициенты в уравнениях реакций показывают число объемов реагирующих и образовавшихся газообразных веществ
1.
С)
2.
Дано:nm (Fe2O3) = 16 гnω вых. (Fe) = 90%nnНайти:nm пр. (Fe) - ?nnРешение:n1) Написать уравнение реакции:n2Al + Fe2O3 => Al2O3 + 2Fenn2) Найти количество вещества Fe2O3:nn (Fe2O3) = m (Fe2O3) / Mr (Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль;nn3) Найти количество вещества Fe (учитывая уравнение реакции):nn (Fe) = n (Fe2O3) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;nn4) Найти теоретическую массу Fe:nm теор. (Fe) = n (Fe) * Mr (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г;nn5) Найти практическую массу Fe:nm пр. (Fe) = m теор. (Fe) * ω вых. (Fe) / 100% = 11,2 * 90% / 100% = 10,08 г.nnответ: Масса образовавшего Fe составит 10,08 г.n
3.
а) 1 моль газа любого газа при нормальных условиях по закону Авогадро : занимает объем 22.413996(39) л при температуре 0°С под давлением 1 атм
б) Моль любого газа при норм усл равен 22.4 л. Поэтому объем искомого газа равен 0,2*22,4=4,48л. Следовательно его плотность равна 11,6/4480=0,002589 г/смкуб. Плотность воздуха 29/22400=0,0012946
ответ 0,002589/0,0012946=2
с) хлор(71) криптон(84) ксенон(131) радон(222) и т.д.
д) азот аммиак гелий водород и т.д.
Объяснение:
прости я знаю только их