ЗАДАНИЯ. 1. Заполните таблицу элемент заряд ядра период группа протоны нейтроны электроны
Al
+33
26
Ag
18
2. Напишите распределение электронов по уровням для элементов азот, мышьяк и сурьма.
Как связан номер группы этих элементов со строением их атомов?
3. Охарактеризуйте химический элемент ФОСФОР
1. Положение в периодической системе Химический знак
Порядковый номер
Аr
Период, ряд, группа, подгруппа
2. Строение
атома Заряд ядра
Протоны, нейтроны, электроны
Распределение электронов по уровням
Электронно – графическая формула атома
3. Свойства простого вещества
4. Высший оксид, гидроксид, соль
5. Летучее водородное соединение
4. Определите лишний элемент в строках, рядом напишите причину, почему вы выбрали этот элемент
Li Na K Ca Rb Cs Fr
F Cl Br Mn I At
O S Cr Se Te Po
5. Спрогнозируйте свойства элемента флеровий, зная его положение в системе Менделеева
| Элемент | Заряд ядра | Период | Группа | Протоны | Нейтроны | Электроны |
|---------|------------|--------|--------|---------|----------|-----------|
| Al | +3 | 3 | 13 | 13 | 14 | 10 |
| Ag | +1 | 5 | 11 | 47 | 61 | 46 |
2. Распределение электронов по уровням для элементов азот, мышьяк и сурьма:
- Азот (N): 1s² 2s² 2p³
- Мышьяк (As): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³
- Сурьма (Sb): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³
Номер группы этих элементов связан со строением их атомов таким образом, что количество электронов на внешнем энергетическом уровне (валентной оболочке) соответствует номеру группы. Например, атомы азота, мышьяка и сурьмы имеют 5, 5 и 6 электронов на внешнем энергетическом уровне соответственно и находятся в пятой и шестой группах периодической таблицы.
3. Химический элемент Фосфор:
1. Положение в периодической системе:
- Химический знак: P
- Порядковый номер: 15
- Период: 3
- Группа: 15 (V)
- Подгруппа: 15-1 (VА)
2. Строение атома:
- Заряд ядра: +15 (15 протонов)
- Протоны: 15
- Нейтроны: 16
- Электроны: 15
- Распределение электронов по уровням: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- Электронно-графическая формула атома:
P
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
3. Свойства простого вещества:
- Фосфор является химическим элементом второго периода с другом порядковым номером 15 в периодической системе Менделеева. Он обладает следующими свойствами:
- Фосфор является неметаллом и находится в группе плохих проводников тока.
- Он образует множество соединений, включая оксиды, гидроксиды, соли и фосфаты.
- Фосфор в обычных условиях существует в нескольких аллотропных формах: белый фосфор (а морфотропный фосфор), красный фосфор и черный фосфор.
- Белый фосфор является ядовитым и самовоспламеняющимся воздухе, а красный фосфор и черный фосфор являются менее реактивными и стабильными.
4. Лишний элемент в каждой строке и причины выбора:
- Строка 1: Li, Na, K, Ca, Rb, Cs, Fr
- Лишний элемент: Ca
- Причина: В данной строке все элементы являются алкалийными металлами, за исключением Ca. Ca относится к щелочноземельным металлам и имеет различные химические свойства по сравнению с остальными элементами.
- Строка 2: F, Cl, Br, Mn, I, At
- Лишний элемент: Mn
- Причина: В данной строке все элементы являются неметаллами, а Mn - металл.
- Строка 3: O, S, Cr, Se, Te, Po
- Лишний элемент: Cr
- Причина: В данной строке все элементы являются неметаллами, а Cr - металл.
5. Свойства элемента флеровий, зная его положение в системе Менделеева:
Флеровий (Fl) - супертяжелый элемент с порядковым номером 114. Он относится к группе 14 периодической системы Менделеева, что означает, что он имеет 14 электронов на внешней энергетической оболочке.
Свойства флеровия:
- Флеровий является искусственным элементом, который получается только в лабораторных условиях и не существует в природе.
- Известно мало о его свойствах, потому что его получение очень трудно и он обладает крайне коротким временем жизни.
- Исследования показывают, что у флеровия может быть несколько изотопов с различными свойствами.
- Предполагается, что флеровий будет обладать схожими химическими свойствами с другими элементами из группы 14, такими как углерод, кремний и олово.