Задания для подготовке к контрольной работе по химии
1.Даны следующие вещества: хлор, бром, бромид калия, бромоводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; мотивируйте ответ.
Перед выполнением задания повторить п.44,45,46
Например : формула хлора- Cl2, тип связи- ковалентная неполярная, смещение электронной пары нет, так как вещество хлор образован атомами одного элемента хлора.
-образование общей электронной пары
2.Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнение:
Ca+Cl2=…
Перед выполнением этого задания
Повторить параграф 50,стр.213, метод электронного баланса.
Указать окислитель,восстановитель.
2. n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 13,2/44 = 0,3моль.
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 7,2/18 = 0,4моль.
n(УВ) = V(УВ)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)
n(УВ) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.
При сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в СО2, а все атомы водорода - в Н2О. Значит: n(C) = 0,3 моль, n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,4=0,8моль.
Таким образом из 0,1 моль углеводорода (УВ) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. Мольное соотношение углерода к водороду n(C):n(H) = 0,3:0,8 = 3:8. С3Н8 - пропан.
Проверяем: М(С3Н8) = 44 г/моль
M(УВ) = D*2 ( D - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).
M(УВ) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана.
В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.
Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор).
Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).