Задания для проведения дифференцированного зачета

ЗАДАНИЕ № 1

Текст задания: сравните элементы по положению в периодической системе и строению атома. 

Условия выполнения задания

1. Место выполнения задания – учебный кабинет «химия» в ходе выполнения ДЗ

2. Максимальное время выполнения задания: 15 мин

3.Вы можете воспользоваться периодической системой Д.И. Менделеева 

4. Указать другие характеристики, отражающие сущность задания: вариативность обеспечивается сменой химических элементов

Варианты заданий

Вариант 1. элементы с порядковыми номерами  6 и 7

Вариант 2.элементы с порядковыми номерами  20 и 38

Вариант 3. элементы с порядковыми номерами 3 и 4

Вариант 4.элементы с порядковыми номерами  17 и 35

Вариант 5. элементы с порядковыми номерами  13 и 14

Вариант 6.элементы с порядковыми номерами 19 и 20

Вариант 7.элементы с порядковыми номерами  20 и 21

Вариант 8.элементы с порядковыми номерами  4 и 5

Вариант 9.элементы с порядковыми номерами  17 и 18

Вариант 10.элементы с порядковыми номерами  32 и 33

Вариант 11.элементы с порядковыми номерами  11 и 19

Вариант 12.элементы с порядковыми номерами  5 и 6

Вариант 13.элементы с порядковыми номерами  8 и 9

Вариант 14.элементы с порядковыми номерами  16 и 34

Вариант 15.элементы с порядковыми номерами  21 и 22

Вариант 16.элементы с порядковыми номерами  12 и 13

Вариант 17.элементы с порядковыми номерами  3 и 11

Вариант 18.элементы с порядковыми номерами  6 и 14

Вариант 19.элементы с порядковыми номерами  35 и 36

Вариант 20.элементы с порядковыми номерами  9 и 10

ЗАДАНИЕ № 2

Текст задания: Осуществите превращения.Напишите уравнения реакций в молекулярном виде, а также в ионном или окислительно-восстановительном виде; определите тип реакции, к какому классу принадлежат вещества. 

Условия выполнения задания

1. Место выполнения задания – учебный кабинет «химия» в ходе выполнения ДЗ

2. Максимальное время выполнения задания: 25 мин

3.Вы можете воспользоваться: таблицами: «Растворимость солей, оснований, кислот», «Периодическая система Д.И. Менделеева», «Основные классы неорганических веществ», «Основные классы органических веществ»

4. Указать другие характеристики, отражающие сущность задания: вариативность обеспечивается сменой схем веществ (органических и неорганических веществ)

Вариант 1. 

C2H6→  C2H4  →C2H5OH →CH3CHO

Li→ Li2O→LiOH→LiCl

Вариант 2.

C→ CH4→ C2H2 →C6H6

Al→ Al2O3 →AlCl3→ Al (NO3)3→Al (OH)3

Вариант 3.

N2→ NO→ NO2 →HNO3

C2H6→  C2H4  →C2H5OH →CH3CHOН

Вариант 4.

C→CO2→ C6H12O6→ C6H12O7

S→ SO2→SO3→BaSO4

Вариант 5.

C→ CO→ CO2 →CaCO3

C2H6→ C2H5Cl →C2H5OH →CH3CHO→CH3COOH

Вариант 6.

Са→СаО→ Са3(РО4)2→Са(ОН)2

CH4→СН3Cl→CH3OH→HCOH

Вариант 7.

Р→ Р2О5→Н3РО4→Ca3(PO4)2

Ca→ CaC2→ C2H2→ C6H6

Вариант 8.

Сu→CuO→ CuSO4→ Cu(OH)2→CuO→ Cu

C2H5OH→C2H4→C2H4Br2

Вариант 9.

CH4  →C2H2 → CH3CHO→CH3COOH→CH3COOСH3→C2H5OH

Вариант10.

CH3CHO→ C2H5OH →C2H4 →C2H6

Вариант11.

CO2→ C6H12O6 →C6H12O7

              ↓                   

        (C6H10O5)n

Вариант12.

Вариант13.

Вариант14.

Вариант15.

CH4 →C2H2→C6H6→C6H5Cl →C6H5OH

Вариант16.

C →CaC2 →C2H2 →CO2 →C6H12O6 →C2H5OH

Cu →Cu(NO3)2→ Cu(OH)2 →CuO→ Cu

Вариант17.

C2H6 →C2H5Cl →C2H5OH→ CH3COH→ CH3COOH→CH3COONa

Fe →FeCl2→ Fe(OH)2 →Fe(OH)3

Вариант18.

C2H2 →CO2 →C6H12O6→C2H5OH

C→CO2 →H2CO3 →K2CO3

Вариант19.

C2H5OH→ CH3COH→ CH3COOH→CH3COONa

Zn →ZnO →Zn(NO3)2→ Zn(OH)2

Вариант20.

C → CH4→ C2H2 →C6H6→CO2

N2→ NH3→ NO→ NO2​

омогите даю

Выберите один или несколько правильных ответов из предложенных:

1) Укажите вещества с ковалентной связью. (2)

А) CaH2

B) NH3

C) Na2O

D) MgCl2

Е) НСl

2) Вещества с металлической химической связью в ряду: (1)

A) K, N2, Ca, S

B) Na, Al, Zn, Cu

C) O2, F2, Li, Be

D) As, At, Na, Ne, He

3) Назовите свойства веществ с ионной связью. (1)

I. твёрдые

II. пластичные

III. летучие

IV. имеют высокую температуру кипения и плавления

А) верны I и II утверждения;

B) верно только III;

C) верны I и IV утверждения;

D) верны II и III утверждения.

Задание №5.

Выберите элементы, которые нерастворимы в воде:

Ba(NO3)2, AgCI, BaCl2, K2SO4, BaSO4, ZnSO4, Ag3PO4, AgI (2).

Задание №6. Решите задачу:

Растворили навеску хлорида натрия NaCl массой 15 г. в воде массой 150 г. Какова массовая доля полученного раствора хлорида натрия? (3)

Не заблокировали просто я хочу уровень умный

Серная кислота и ее соли образуют белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:  

Ba2+ + SO42- → BaSO4  

Реакция с хроматом калия К2CrO4.  

В этой реакции хромат калия образует с ионами бария светло-желтый кристаллический осадок:  

ВаСl2 + К2CrO4 → ВаCrO4 + КСl  

Ba2+ + CrO42- → ВаCrO4  

Для выполнения реакции возьмите пробирку и поместите в нее 3-5 капель раствора соли бария и добавьте в нее столько же 2н раствора хромата калия К2CrO4, затем нагрейте содержимое пробирки и обратите внимание на цвет и форму осадка.  

Обратите внимание: хромат калия растворим в соляной кислоте НСl и азотной кислоте НNO3, нерастворим в уксусной кислоте СН3СООН:  

2ВаCrO4 + 4НСl → 2ВаСl2 + Н2Cr2O7 + Н2О  

2ВаCrO4 + 2Н+ → 2Ва2+ + Cr2O72- + Н2О  

Ион Са2+ мешает этой реакции, так как он тоже образует осадок с сульфат–ионами.  

Для проведения этой реакции в пробирку налить 3-5 капель соли бария и столько же 2н раствора серной кислоты или любого растворимого сульфата. Образуется осадок, который нерастворим в слабых и сильных кислотах.  

Реакция с групповым реактивом (NH4)2CO3.  В этой реакции карбонат аммония с ионами бария образует аморфный белый осадок BaSO3, который при нагревании превращается в кристаллический:  

ВаСl2 + (NH4)2CO3 → ВаСО3 + 2NH4Сl  

Ba2+ + CO32- → BaСО3  

Для проведения этого опыта необходимо в пробирку поместить 3-5 капель соли бария, добавить 3-5 капель 2н раствора карбоната аммония (NH4)2CO3. После выпадения осадка содержимое пробирки нагреть - аморфный осадок превращается в кристаллический.  

Реакция с сульфатом аммония (NH4)2SO4.  

В этой реакции насыщенный раствор сульфата аммония образует с ионами бария белый кристаллический осадок.

Для этого опыта к 3-5 каплям соли бария добавьте 5-8 капель насыщенного раствора сульфата аммония - выпадает осадок сульфата бария ВаSО4.  

Данный реактив не осаждает ионы кальция, так как образуется растворимая комплексная соль (NH4)2[Ca(SO4)2].  

Реакция с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) CaSO4.  

Гипсовая вода при взаимодействии с ионами бария на холоде вызывает немедленное образование осадка сульфата BaSO4.  

Выполнение: к 3-4 каплям соли бария добавить 3-5 капель гипсовой воды. Выпадает осадок сульфата BaSO4.  

Реакция с оксалатом аммония (NH4)2С2O4: данный реактив с ионами бария образует белый кристаллический осадок оксалат бария ВаС2O4:  

ВаСl2 + (NH4)2С2O4 = ВаС2O4 + 2NH4Сl  

Ba2+ + С2O42- → ВаС2O4  

К раствору соли бария прилить 3-5 капель 2н раствора оксалата аммония. Выпадает кристаллический осадок, который растворим в 2н растворах соляной и азотной кислот, в кипящей уксусной кислоте СН3СООН и не растворим в уксусной кислоте СН3СООН на холоде.  

ВаС2O4 + 2H+ → Ba2+ + Н2С2О4  

Горение: соли бария (лучше хлорид бария ВаСl2) окрашивают пламя горелки в желто-зеленый цвет.