Задания для самостоятельной проработки:
1. Определить кажущуюся степень диссоциации сульфата меди в 0,1 М растворе, если эффективная концентрация сульфат-иона в нем 0,04 моль/дм3.
2. Чему равна эффективная концентрация иона СН3СОО- в 0,001 М СН3СООН, если α=12,4%?
3. Сколько граммов ионов Н+, Cl- и недиссоциированных молекул HCl cодержится в 500 мл 1М раствора?
4. Сколько граммов иона Na+ содержится в 500 мл 2М NaOH, если α=60%?
Реакции ионного обмена:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
H₂SO₄+ Cu(OH)₂,=CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + 2H₂O
Реакция разложения
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O
Реакция замещения, окислительно-восстановительная
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H₂SO₄(конц.) + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu ≠ разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует
Окислительно-восстановительная реакция:
2H₂SO₄(конц.) + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O