Задания для закрепления нарисовать расположение частиц в веществах при комнатной температуре, если
температуры плавления этих веществ в твердом состоянии 1200°C -35oC 780 С-
Охарактеризуйте и зарисуйте изменения в поведении частиц при конденсации
вещества:
какие изменения будут счастинами глекислого газа взятого при комнатной
температуре. если
а) температуру постепенно повышать
б) температуру постепенно понижать​

Начнем из  жизненных случаев: человек хранил овощи и фрукты в подвале без вытяжки. Однажды, он спустился в подвал за овощами, и тут же у него наступила смерть. Объясняется это тем, что овощи и фрукты  "дышат тоже" выдыхая углекислый газ. Его скопилось в подвале большое количество, человек спустился в подвал, вдохнул  углекислый газ и умер. Отсюда вывод, что для живых организмов  -это смертельный газ, не поддерживающий дыхание. Совет: прежде чем  спустится в подвал, надо зажечь свечу и ее первой опустить в подвал, если свеча погасла, значит там скопился газ не поддерживающий горение. Вывод углекислый газ  это оксид углерода(lV) не поддерживает горение и дыхание. Поэтому  если  комната не проветривается, если в ней большое скопление людей в ней накапливается продукт дыхания углекислый газ, уменьшается кислород и человек начинает плохо себя чувствовать. Он  начинает зевавать, начинает болеть у него голова.  Опасно это для малышей, ведь углекислый газ тяжелее воздуха, он скапливается внизу и маленькому человечку это опасно для здоровья. ВОТ ПОЧЕМУ ТАК ВАЖНО ПРОВЕТРИВАТЬ ЖИЛЬЕ.
Оксид углерода(lV) CO₂
1. Качественный состав: состоит из атомов  углерода и атомов кислорода.
2. Количественный состав:состоит из 1 атома  углерода и 2 атомов кислорода
Mr(CO₂)=12+16x2=44
M(CO₂)=44г./моль
m(CO₂)=44г     
Массовая доля углерода в Оксид углерода(lV):
ω(C)=12г.÷44г.=0,27  или ω%(C)=27 %
ω(O)=32г.÷44г.=0.73  или ω%(O)=73%
3.  Физические свойства: Оксид углерода(lV) - это газ, без цвета и запааха, в 1.5 раза тяжелее воздуха, плохо растворим в воде. Это кислотный оксид, при растворении   в воде образует нестойкую угольную кислоту:
CO₂ + H₂O ⇔ H₂CO₃

Соли аммония содержат ион аммония NH4
NH4Cl. NH4NO3. NH4NO2. (NH4)2SO4.NH4HSO4.(NH4)2CO3. NH4HCO3.
   (NH4)2H PO4.  NH4H2 PO4.  ( NH4)3 PO4
-NH3+ HCl= NH4Cl
NH3 + HNO3= NH4NO3
NH3+ HNO2= NH4NO2
2NH3+ H2SO4=   NH4)2SO4
NH3+ H2SO4=  NH4HSO4
NH3+H2CO3= NH4)2CO3
NH3+ H2CO3= NH4HCO3
2NH3+ H3PO4= (NH4)2HPO4
NH3+H3PO4= NH4H2PO4                3NH3+ H3PO4=  (NH4)3PO4
3) NH4Cl+ KOH=  NH4OH+ KCl  - признак химической реакции выделение запаха аммиака
      +       -     +   -                        +   -
 NH4+  CL +K+OH=  NH3+H2O+ K+ Cl
      +           -
NH4  +     OH      NH3 + H2O  поднеси влажную фенолфталеиновую бумажку к пробирке она станет малиновой
4)NH4CL+ AgNO3= NH4NO3+ AgCL
     +      -        +      -          +        -
NH4 + CL + Ag+NO3=  NH4 + NO3+ AgCL
   -       +
CL + Ag   = AgCL признак реакции выпадение белого творожистого осадка
(NH4)2SO4 + BaCL2=  2NH4CL+ BaSO4
       +      2-        2+    -            +        - 
2NH4 + SO4 + Ba+ 2CL  = 2NH4 + 2 CL + BaSO4
  2+         2-
Ba   +  SO4  = BaSO4 - белый осадок
6)
NH4NO2= N2+ 2H2O
NH4NO3= N2O+ 2H2O
NH4)2CO3= NH4HCO3 + NH3
NH4HCO3= NH3+ CO2+ H2O
7 Cоли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании разлагаются
8 Находят широкое применение. Нитрат аммония с сульфатом аммония- удобрения. Хлорид аммония-нашатырь-при пайке металлов, электролит в сухих элементах Нитрат аммония служит для производства взрывчатых веществ