Задания к I-му положению ТЭД
1. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
Назовите по два вещества, которые являются электролитами и неэлектролитами.

Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.

Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости): BaCl2 , CaO, H2SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

2CnH2n+1 OH+2Na= CnH2n+1 ONa+H2

n(H2)=5,6:22,4=0,25;n(CnH2n+2O)=0,25x2=0,5;

0,5                0,5

CnH2n+2O=CnH2n+H2O

0,5                     0,5

CnH2n+Br2=CnH2nBr2

M(CnH2nBr2)=108:0,5=216;M(CnH2n)=216-160=56;

14n=56

n=4;

ответ: С4H9OH

a)C-C-C-C-OH-бутанол-1; b)C-C-C(OH)-C-бутанол-2; C)C-C-C(CH3)-СOH-2-метилбутанол-1;

                                       в)С-С(СН3)-С-2-метилбутанол-2.

                                              |

                                               OH

m(р-ра)=m(р-раBaCl2)+m(р-раH2SO4) = 50+50=100 гр

Запишем уравнение реакции: .

Рассчитаем m и n(BaCl2)и (H2SO4):

m(BaCl2)=50*0.05=2.5гр

n(BaCl2)=2.5/208=0.012моль

m(H2SO4)=50*0.05=2.5гр

n(H2SO4)=2.5/98=0.0255моль

Соответственно BaCl2 находится в недостатке, по нему и считаем.

В фильтрате находится избыток серной кислоты и получившаяся соляная.

Рассчитаем их массу.

H2SO4: так как из 0,0255 моль прореагировало только 0,012, избыток составил 0,0135 моль. Рассчитаем его массу: 0,0135*98=1,323гр

HCl: n(HCl) = 2*n(BaCl2)=2*0.012=0.024гр.

Рассчитаем массу осадка BaSO4: 0.012*233=2.796гр

Масса раствора без осадка = 100-2,796=97,204гр

W(HCl)=0,024/97,204=0,0247%

W(H2SO4изб)=1,323/97,204=1,36%