Задания по химии
1.Водный раствор гидроксида натрия реагирует с
1) Fe 2) Hg 3) Zn 4) Mg
2.Гидроксид меди(II) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) H 2SO 4 и НСООН 2) NaOH и FeO 3)HNO 3 и Mg 4)HCl и Na2SO4
3.Раствор гидроксида калия взаимодействует с
1) SO2 2) NO 3) FeO 4) N2O
4.При термическом разложении Fe(OH)3 образуется вода и
1) Fe 2) FeO 3) Fe(OH)2 4) Fe2O3
5.В цепочке превращений FeCl3 X1 X2 Fe(OH)3 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно
1) Fe2(SO4)3 и Fe2O3 3) Fe(NO3)3 и Fe2O3
2) FePO4 и Fe3O4 4) Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3
6.В схеме превращений SiO2 → X K2SiO3 → Y BaSiO3 веществами X и Y являются соответственно
1) KCl и BaO 2) KCl и Ba 3) K2SO4 и Ba(OH)2 4) KOH и BaCl2
7.Вычислите массу соли, образовавшейся при поглощении 5,6 л (н. у.) углекислого газа избытком гидроксида бария. ответ укажите в граммах с точностью до десятых.
8.К 200 г 10%-го раствора гидроксида калия добавили 25 г чистого гидроксида калия. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. ответ укажите в процентах с точностью до целых.
1. 1) в промышленности получают из воздуха. Воздух под давлением сжимают при температуре -183
градуса, кислород становится жидким.
2) В лаборатории кислород получают из веществ богатых кислородом:
а) Из перманганата калия
2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02
б) Электролиз воды
2H20-2H2+02
в) Из пероксида водорода
2H202=2H20+02 г) из хлораиа калия(бертолетовОЙ
соли) 2KCIO3=2KCI+302
д) из некоторых оксидов 2HgO=2Hg+02
2. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях для улучшения обменных процессов в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»).
Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном.
3. СH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
V(O2) = 2V(CH4) = 2*2,5 = 5 л
V(CO2) = V(CH4) = 2,5 л
ответ: 5 л, 2,5 л
4. ответ на фото
Объяснение:
Відповідь:
Валентность кислотного остатка равна количеству атомов гидрогена. Например, в H2SO4 у SO4 будет валентность 2. Это имеет значение.
Предположим, что в результате реакции обмена мы получили молекулу KSO4, однако валентность калия 1, а валентность кислотн. остатка 2, поэтому формула будет выглядеть так: K2SO4.
Рассматриваем полный пример:
K2SO4 + H3PO4 = K3PO4 + H2SO4. У калия валентность 1, у PO4 3. 1*3= 3. Далее кратное делим на валентности элементов. 3/1 = 3, поэтому к калию приписываем 3 ( индекс ). По той же схеме и H2SO4
Отвечая на твой вопрос, да, играет, но скорее при расстановке валентностей ( в моём 9 классе такие чаще всего и встречаются с кислотными остатками ), а в реакции обмена не нужно уравнивать ничего ( может и нужно, но я не помню такого )
Пояснення: