Задания по химии. Тема: Периодическая система Д.И. Менделеева, электронные и графические
схемы строения атомов элементов.
Вариант №1
1.Дайте характеристику элементу № 15.
2.Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в VI группе и 3 периоде. Составьте формулы его высшего оксида и соответствующего ему гидроксида, укажите их характер, запишите уравнения соответствующих реакций.
3.Какой элемент более активен, то есть имеет большие металлические или неметаллические свойства: Mg или Аl, Р или Аs? Какое соединение активнее: КОН или Са(ОН)2, Н2SiO3 или Н2СО3? ответ поясните.
4.Составьте электронные формулы и графические электронные формулы, отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах кремния, кальция и никеля. Определите:
а) к каким элементам (S-, Р-, d-, f-) они принадлежат,
б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.
5.Из приведённых ниже электронных формул атомов химических элементов выберите те, которые соответствуют химическим элементам, образующим высший оксид состава Э2О7:
а) …3s1,
б) …3s23p63d54s2,
в) 1s22s22p6,
г) …3s23p5,
д)…4s24p2.
Поясните ваш выбор и напишите знаки этих химических элементов.
Тема: Виды химической связи.
Вариант № 1.
1.Охарактеризуйте ионную связь. Приведите примеры веществ с такой связью и на конкретных примерах поясните механизм её образования.
2.Определите вид химической связи и степени окисления элементов в следующих соединениях: Н2SO4, К2S, Мg3N2, NO2, РСl3.
3.У какого из перечисленных ниже веществ ярче выражены неметаллические свойства: Si, Р, S? Как изменяются свойства соответствующих оксидов и кислородсодержащих кислот? Для оксида фосфора и его кислородсодержащей кислоты запишите уравнения соответствующих реакций, подтверждающих их свойства.
4.Приведите примеры веществ с молекулярной кристаллической решёткой. Какие физические свойства характерны для них?
5.Изобразите электронные формулы молекул F2, N2,H2O.
Тема: Реакции ионного обмена.
Вариант № 1
1.Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций ионного обмена между водными растворами следующих веществ:
а) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;
б) карбонатом лития и соляной кислотой;
в) гидроксидом кальция и соляной кислотой.
2.Напишите полное ионное и молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражена сокращённой формой записи:
а) 2Н ++ SO32— = Н2О + SO2↑
б) Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓,
в) Мg2+ + CO32— =MgCO3↓
3.Допишите сокращённые ионные уравнения реакций в приведённых схемах:
а) 2Н+ + ? → Н2SiO3↓,
б) ? + SO42--→ ВаSO4↓,
в) ? + ? →Н2O
Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие указанным сокращённым ионным.
Тема: Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант № 4
1.Определите степень окисления каждого элемента в следующих соединениях: Сr2O3; НMnO4; К2О2; НNO3; Fe2(SO4)3.
E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al) + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома:
E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В.
Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В.
Соответственно, алюминий - анод, хром - катод.
Уравнение реакции:
на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева.
на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа.
Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr
ЭДС = Eкатода - Eанода = -0,74 - (-1,700) = 0,96 В
Из формулы следует, что n(C2H5OH) = 0.5n(C)
n(C) = 12,04*10²²/12,04*10²³=0.1 моль
n(C2H5OH) = 0.5*0,1 моль = 0,05 моль
M(C2H5OH) = 46 г/моль
m(C2H5OH) = 46 г/моль*0,05 моль = 2,3 г
В 0,05 моль этанола будет содержаться
N=6.02*10²³ × 0,05 = 3,01*10²² атомов кислорода, исходя из молекулярной формулы.
n(H2O)=n(O)
Количество атомов кислорода, которое приходится на воду:
N= 24.08*10²²-3,01*10²²=21,07*10²²
n(O) = 21.07×10²²/6.02×10²³ = 0,35 моль
M(H2O) = 18 г/моль
m(H2O) = 0,35 моль*18 г/моль = 6,3 г
m(p-pa C2H5OH) = m(C2H5OH) + m(H2O)
m(p-pa C2H5OH) = 2.3 г + 6,3 г = 8,6 г
ответ: 8,6 г