Задания по теме «Углерод и его оксиды»
1. Твердое вещество черного цвета адсорбировать растворенные вещества и газы:
1) алмаз 2) графит 3) фуллерен 4) активированный уголь
2. В перечне веществ:
А) оксид меди (II) Г) оксид железа (II)
Б) вода Д) раствор гидроксида натрия
В) кислород Е) соляная кислота
с оксидом углерода (II) взаимодействуют:
1) АВГ 2) БДЕ 3) ВГД 4) ГДЕ
Напишите уравнения реакций.
3. Массовая доля кальция в карбонате кальция равна:
1) 50% 2) 80% 3) 40% 4) 20%
Напишите решение.
4. Углекислый газ в сосуде можно обнаружить с Палочки, смоченной соляной кислотой
2) Бромной воды
3) Влажной фенолфталеиновой бумажки
4) Известковой воды
5. В схеме превращений
СаСО3 → Х1 → Х2
веществом Х2 является:
1) углерод 3) оксид углерода (IV)
2) оксид углерода (II) 4) карбонат магния
Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка раствора карбоната калия и 34,8 г 15%-го раствора нитрата бария.
n(H2S) = 4.48/22.4 = 0.2 моль
n(SO2) = n(H2S) = 0.2 моль
m(NaOH) = 0.16*53*1.18 = 10 г
n(NaOH) = 10/40 = 0.25 моль
2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O
в этой реакции из 0.25 моль
NaOH образуется Na2SO3 кол-вом 0.125 моль
и расходуется 0.125 моль SO2
Еще остается
0.2 - 0.125 = 0.075 моль SO2
Na2SO3 + SO2 + H2O --> 2NaHSO3
в этой реакции из 0.075 моль
SO2 образуется 0.15 моль NaHSO3
и расходуется 0.075 моль Na2SO3.
Значит, Na2SO3 останется
0.125 - 0.075 = 0.05 моль
m(Na2SO3) = 0.05*126 = 6.3 г
m(NaHSO3) = 0.15*104 = 15.6 г
m(раствора) = 53*1.18 + 0.2*64 = 75.34 г
ω(Na2SO3) = 100*6.3/75.34 = 8.36%
ω(NaHSO3) = 100*15.6/75.34 = 20.71%
Массу осадка, рассчитаете самостоятельно
Ba(OH)2 + Na2SO3 --> BaSO3 + 2NaOH
Ba(OH)2 + NaHSO3 --> BaSO3 + NaOH + H2O
m1(р-ра)=50г
w(NH3)=6,8% или 0,068
m2(р-ра)=62,8г
Н/Н:
соль-?
n(соли)=?
Решения:
1)Находим массу аммиака:
m(NH3)=m1(р-ра)*w(NH3)
m(NH3)=50*0,068=3,4г
2)Находим массу NH4OH
M(NH3)=17г/моль
M(NH4OH)=35г/моль
NH3+H2O=NH4OH
Из реакции видно что n(NH3)=n(NH4OH)
M(NH3):m(NH3)=M(NH4OH):m(NH4OH)
17:35=3,4:m(NH4OH)
m(NH4OH)=3,4*35/17=7г
3)Находим массу SO2
m(SO2)=m2(р-ра)-m1(р-ра)
m(SO2)=62,8-50=12,8г
4)Находим количества вещества NH4OH и SO2 по формуле: n=m/M
M(SO2)=64г/моль
n(SO2)=12,8/64=0,2моль
M(NH4OH)=35г/моль
n(NH4OH)=7/35=0,2моль
n(SO2)=n(NH4OH)
5)Определяем формулу соли.
Возможное образование двух солей:
1-Сульфит аммония-(NH4)2SO3
2NH4OH+SO2=(NH4)2SO3+H2O
из реакции видно что n(SO2)=2n(NH4OH)
2-Гидросульфит аммония-(NH4HSO3)
NH4OH+SO2=NH4HSO3
из реакции видно что n(SO2)=n(NH4OH)
В нашей случай NH4OH в недостатке(n(SO2)=n(NH4OH)), по этому будет образоваватся гидросульфит аммония(NH4OH)
6)Определяем количества соли.
NH4OH+SO2=NH4HSO3
из реакции видно что:
n(NH4OH)=n(NH4HSO3)=0,2моль
ОТВЕТ:
Формула-NH4HSO3
n(NH4HSO3)=0,2моль