Задания по теме «Вода»
1. Формулы каких бинарных соединений водорода составлены верно: H3S, HF, NH3, CH5, HCl, HO2?
2. Укажите, в каких случаях речь идет о водороде как веществе, а в каких – как о химическом элементе: а) водород образует очень маленькую молекулу; б) смесь водорода и кислорода взрывоопасна; в) твердый водород плавится при -259⁰С; г) раньше водородом наполняли дирижабли; д) существует только один оксид, содержащий в своем составе водород; е) в промышленности водород получают из метана; ж) массовая доля водорода в серной кислоте равна примерно 2%; з) у водорода самая маленькая относительная атомная масса; и) для получения ряда металлов в промышленности используют водород.
3. Рассчитайте массовую долю водорода: а) в глюкозе С6Н12О6; б) глицерине С3Н8О3; в) муравьиной кислоте НСО2Н.
4. Во сколько раз масса 1 молекулы озона больше массы 5 молекул водорода?
5. В последнее время водородные двигатели получают все большую популярность. Кратко поясните, чем это обусловлено.
6. Приведите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: а) S H2S SO2; б) Н2О H2 NaH; в) HBr H2 NH3; г) H2O H2 HCl.
7. Составьте уравнения химических реакций между: а) хлороводородной кислотой и цинком; б) серной кислотой и железом; в) серной кислотой и алюминием; г) фосфорной кислотой и кальцием.
8. Какие из перечисленных металлов будут вытеснять водород из водного раствора серной кислоты: алюминий, серебро, золото, кальций, ртуть, цинк, медь, платина, железо?
9. Вместо знака во поставьте формулы необходимых веществ и расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций: а) Fe + ? FeCl2 + H2↑; б) ? + Al AlPO4 + ?; в) Ca + ? CaO; г) Н2О2 ? + O2; д) ? + ? ZnCl2 + H2↑. Для каждой из реакций укажите ее тип.
10. Приведите два уравнения химических реакций, лежащих в основе получения водорода в лабораторных условиях.
ответ:1. Выполните следующие задания:
а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,
Mg(OH)2-Гидроксид магния,
Al(OH)3-Гидроксид алюминия,
KOH-Гидроксид калия,
Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),
Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)
б) Напишите формулы оснований:
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)
CuOH - гидроксид меди (I)
NaOH - гидроксид натрия
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.
LiOH, NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.
Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.
г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O
Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос.
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O