Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия» 8 класс Определите электронную формулу иона натрия [ ]:
1s22s22p63s1
1s22s22p6
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p6
Укажите, какая из формул соответствует атому серы [ ]:
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p4
Элемент, который образует ион с зарядом Э-2 , присоединяет электроны на третий энергетический уровень.
Составьте формулу его соединения с водородом [ ]
Закончите схему образования иона Cl+5 [ ]
Запишите электронную и электронно-графическую формулу атома алюминия
Электронная формула [ ]
Электронно-графическая формула [ ]
Элементы могут образовывать оксиды разного состава. Составьте формулу оксида азота методом нулевой суммы:
N+2 N O [ ]
N+5 N O[ ]
Рассчитайте массовую долю азота в оксиде азота из задания 6а [ ]:
Определите формулу оксида углерода, содержащего 42,86% углерода и 57,14% кислорода [ ].
Вам предлагается следующий перечень соединений: KOH, Na2SO4, CuSO4, HCl, Na, MgO, H2SO4, H2O, MgCl2, SO3. Выберите из предложенного списка соединений формулы, с которых можно записать следующие реакции:
2NaOH + →Na2SO4 +[ ]
+ 2HCl → MgCl2 + [ ]
Укажите типы приведенных реакций:
CaO+2HNO3 →Ca(NO3)2+H2O[ ]
Mg(OH)2 →MgO+H2O[ ]
Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4[ ]
На рисунках показано, как ведет себя железо в различной среде:
Почему ржавчина не образуется в 1 пробирке? [ ]
В какой из пробирок ржавление железа пойдет быстрее всего? Почему? [ ]
Рассмотрите внимательно данный рисунок. На нем изображено взаимодействие соляной кислоты с разными металлами.
Предложите по одному примеру металлов для реакции в этих пробирках [ ]:
Пробирка 1Пробирка 2 Пробирка 3 Пробирка 4
Напишите уравнения реакций для пробирок 1 и 3 [ ]
Пробирка 1:
Пробирка 3:
Для изучения активности железа его поместили в пробирки с разными растворами веществ.
Поставьте в таблице «+», если реакция возможна, или «-», если реакция не идет [ ]
H2O
H2SO4
CuSO4
NaCl
Fe
Дайте объяснение своим выводам [ ]
Объяснение:
Mr(FeSO4) = 56 + 32 + 16*4 =152
W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(FeSO4) *100% = 56*1 / 152 *100% =37%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(FeSO4) *100% = 32*1 / 152 *100% = 21%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(FeSO4) *100% = 16*4 / 152 *100% =42%
Mr(P2O5) = 31*2 + 16*5 =142
W(P) = Ar(P) *n / Mr(P2O5) *100% = 31*2 / 142 *100% = 44%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(P2O5) *100% = 16*5 / 142 *100% = 56%
Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98
W(H) = Ar(H) *n / Mr(H3PO4) *100% = 1*3 / 98 *100% =3%
W(P) = Ar(P) *n / Mr(H3PO4) *100% =31*1 / 98 *100% =32%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(H3PO4) *100% = 16*4 / 98 *100% =65%
Відомо: m(розчину)=20 г, W(NaCl)=0,05
Знайти: m(NaCl)- ? m(Н2О)-?
б.
З формули W(речовини)=m(речовини)/m(розчину) знаходимо
m(речовини) = m(розчину)•W(речовини)
m(NaCl)=20 г • 0,05=1 г.
З формули m(розчину) = m(речовини)+m(води) знаходимо
m(води)=m(розчину)-m(речовини)
m(H2O)=20 – 1=19 г. 1 г (Н2О)=1 мл (Н2О)
Відповідь: для приготування розчину NaCl потрібно 1 г солі і 19 мл води.
б.
Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 100 г розчину - 5 г речовини NaCl
у 20 г розчину - х г речовини NaCl
100 г / 20 г = 5 г / х г,
тому х г • 100 г = 20 г • 5 г,
х=20 г • 5 г : 100 г = 1 г, тому m(NaCl)=1 г.
З формули m(розчину)=m(речовини)+m(води) знаходимо
m(води)=m(розчину)-m(речовини)
m(H2O)=20 – 1=19 г. 1 г (Н2О)=1 мл (Н2О)
Відповідь: для приготування розчину NaCl потрібно 1 г солі і 19 мл води.
б) приготуй розчин масою 25 г з масовою часткою натрій карбонату 4%;
Відомо: m(розчину)=25 г, W(Na2СО3)=4%
Знайти: m(Na2СО3)- ? m(Н2О)-?