Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия» Фамилия, имя учащегося Класс Дата:
1. Определите электронную формулу, соответствующую иону Si2-.
А) 1s22s22p63s23p5 B)1s22s22p63s23p6 C) 1s22s22p6 D) 1s22s22p63s23p4 [1]
2. Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому неона.
А) Fо, 1s22s22p5 B) Na+, 1s22s22p63s1 C)Na+1, 1s22s22p4 D)Cl+7, 1s22s22p6 [1]
3(а) Элемент, который образует ион с зарядом Э-3, присоединяет электроны на второй энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом:
ответ [1]
3(b) Закончите схему образования иона Cl+1.
[1]
4. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома калия:
Электронная формула:
Электронно – графическая формула:
[2]
5. Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы».
(а) N+3xOy (b) N+2xOy [1]
6(a) Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(a). [2]
6 (b)Определите простейшую формулу соли, которая состоит из массовых долей:
калий — 26,53 % , хром — 35,37 % , кислород — 38,10 %
[2]
7. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций: H2SO3, CaCO3, C, NaCl, H2O, H2CO3, Na2SO3, KCl, H2SO4, SO2, NaH
2NaOH + …….. = Na2SO4 + 2……….
K2CO3 + 2HCl = 2………. + ………….. [2]
8. Определите и подпишите тип химической реакции.
Химическая реакция Тип реакции
PbO + SiO2 = PbSiO3
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
[1]
9. На рисунке изображен один из типов химической реакции:
Тип реакции
Уравнение реакции:
+ → +
[1]
10. Рассчитайте соотношение реагирующих веществ для получения сульфида натрия из натрия и серы
[2]
11(a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:
Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с выделением
большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается
выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание:
Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2
(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами
металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 11(a).
[1]
12. Для исследования активности металла ученик поместил кусочек алюминия в разные растворы.
(а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:
AgNO3 HCl ZnSO4 H2O(пар)
Al
[1]
(b) Объясните причину подобного химического поведения алюминия.
[1]
Всего : ___20
Получено учащимся:
28 (г)
Объяснение:
Дано:
n(CaO)=0,5(моль)
Найти:
m(CaO)-?(г)
Воспользуемся формулой m=n*M, где "m" это масса (г), "n" это кол-во вещества (моль), "M" это молярная масса (г/моль).
Молярную массу мы высчитаем исходя из суммы относительных атомных масс элементов в соединении. Атомную массу определяем по таблице Менделеева, округляя до целого. Ar(Ca)= 40,078 по таблице Менделеева, округляем до 40, чтобы использовать в решении задачи. Также поступаем и с Ar(O).
M(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)= 40+16 = 56 (г/моль)
Теперь, воспользуемся формулой, что я писал выше:
m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)= 0,5 (моль) * 56 (г/моль) = 28 (г)
ответ: m(CaO)=28 (г)
Дано:
m/технич/(Mg)=120 (г)
ω/прим/(Mg)=20 %
ω/технич/(Mg) = 100 %
Найти: V(H2)=? (л)
ω/чист/(Mg) = ω/технич/(Mg) - ω/прим/(Mg) = 100%-20% = 80%
m/чист/(Mg)= (m/технич/(Mg)*ω/чист/(Mg)) : 100% = 120 (г) * 80 % / 100 % = 96 (г)
Составим хим.реакцию:
96(г). Х(л)
Mg+2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2
Над Mg пишем 96 (г)
Над H2 пишем Х(л)
n(Mg)= 1 (моль)
M(Mg)= 24 (г/моль)
m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=1(моль)*24(г/моль)= 24 (г)
n(H2)= 1 (моль)
Vm= постоянная величина, 22,4 (л/моль)
V(H2)= n(H2)*Vm= 1 (моль) * 22,4 (л/моль)= 22,4 (л)
Составим и решим пропорцию:
96(г)/24(г) : Х(л)/22,4(л)
Х= 96(г)*22,4(л)/24(г)= 89,6 (л)
ответ: V(H2)=89,6 (л)