ЛаураАлинина

01.10.2020 03:38 •  Химия

Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия»
Вариант 2
Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома
алюминия
брома
хлора
фосфора
магния
[1]

Атом неона Ne, катион натрия Na+ и анион фтора F– имеют одинаковое:
число протонов
число нейтронов
число электронов
значение максимальной валентности
значение максимальной степени окисления
[1]

Элемент, который образует ион с зарядом Э-5, присоединяет электроны на четвертый энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с кислородом:
ответ

[1]

4. Напишите электронную формулу атома кальция:

Электронная формула:

[1]
Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы».

N+5xO y
N+4xO y
[2]
6(a) Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(a).
[2]

Выведите формулу оксида азота, если известно, что массовая доля азота в соединении составляет 63,64%, кислорода 36,36%.
[2]

Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций:

H2SO3, CaCO3, C, NaCl, H2O, H2CO3, H2SO4, KCl, H2SO4, SO2, NaH

2NaOH + …….. = Na2SO4 + 2……….

K2CO3 + 2HCl = 2………. + …………..
[2]
Определите и подпишите тип химической реакции.

Химическая реакция

Тип реакции
PbO + SiO2 = PbSiO3

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

[3]
9. На рисунке изображено исследование процесса коррозии. Железный гвоздь поместили в различную среду.

Объясните, почему в пробирках 1-2 ржавчина не образуется.
[1]

Объясните различия в пробирках 3 и 4-5 при образовании ржавчины.
[2]

10 (a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:

Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с выделением большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.

Задание:
Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2 [2]

(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 10(a).
[2]

Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные растворы.

Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:

CuCl2
H2SO4
Zn(NO3)2
H2O (пар)
Ni

[1]
Объясните причину подобного химического поведения никеля.
[2]

​