Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия»
1 вариант
1. Определите ряд элементов, которые имеют три внешних электронов.
А) В, Al, Ga
B) N, P, Sb
C) C, Si, Ge
D) Li, K, Cs
[1]
2. Укажите вещество с ковалентной связью.
А) CuO
B) KO2
C) SiO2
D) NaCl [1]
3. Некоторое вещество обладает следующими свойствами: имеет высокую температуру
плавления, но при этом хрупкое. Из предложенного перечня веществ выберите два, которые
подходят под это описание.
1. NaCl
2. Li
3. NH3
4. KI
5. Na2S
[1]
4. Нерастворимым веществом является:
А) NaF
B) AgCl
C) Ba(OH)2
D) KNO3
5. Вся группа веществ является растворимой в воде:
А) Ba(NO3)2, BaCl2, BaCO3
B) K2SO4, BaSO4, ZnSO4
C) Ag3PO4, AgCI, AgNO3
D) Na2SO3, Na2SO4, Na3PO4.
[1]
[1]
6. Номер периода элемента Nа (натрий) показывает:
[1]
7. Вставьте пропущенные слова:
Калий – элемент …………….. периода, поэтому все электроны элемента расположены на
………… … ……………… .
[1]
8. Приведите примеры элементов (не менее двух), имеющих 2 внешних электрона:
[1]
9. Пользуясь таблицей «Относительная электроотрицательность элементов», сравните значение
электроотрицательности элементов, поставив знаки «>», «<» или «=».
Mg O
Na Cl
C Ca
Н Р
[2]
10. Некоторый элемент имеет четыре внешних электрона.
(а) Определите, в какой группе будет находиться данный элемент [1]
(b) Предскажите свойства, элемента:
11Изобразите схему образования хлорида калия с диаграммы «точек и
крестов» (показывая только внешние электроны).
[1]
13. Чему равна растворимость нитрата натрия при
температуре 75о
? Определите какой получится раствор
при растворении 80 г нитрата натрия при температуре 300С.
[2]
14. Применение перманганата калия разнообразно. В качестве
антисептического средства — промывание ран, смазывание
язвенных и ожоговых поверхностей, полоскание рта и горла. Для
промываний — желудка при отравлениях, кожи — при попадании
на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.
Какую массу перманганата калия надо взять, чтобы получить 350 г
раствора с массовой долей 7%?
[3]
15. Рассчитайте молярную концентрацию H2SO4 в ее растворе с w (H2SO4) = 25,2% (ρ=1,08
г/мл)
Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов) .
Заряд ядра атома Z = +[N(p+)] = + 17
Количество протонов N(p+) = 17
Количество электронов N(e-) = 17
Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) :
Сl +17 .. ) .. ) .. )
2 .. 8 .. 7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Валентные электроны: 3s2 3p5
В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1. Валентность 1 проявляется в следующих соединениях:
- газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl)
- хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-)
- хлороводород HCl (или H-Cl)
- хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl)
В возбужденном сотоянии:
1 )
3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1
3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 3
Пример соединения: HClO2, Cl2O3
2 )
3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2
5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5
Пример соединения: HClO3, Cl2O5
3 )
3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3
7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5
Пример соединения: HClO4, Cl2O7
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + FeSO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + H2O равна
-: 6;
+: 7;
-: 10;
-: 4.
I: {{106}}
S: Минеральный «хамелеон» - это
+: KMnO4;
-: K2Cr2O7;
-: H2O2;
-: HNO3.
I: {{107}}
S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции
L1: Fe + Cℓ2
L2: Fe + HCℓ
L3: Fe + H2SO4(разб.)
L4:
L5:
L6:
R1: FeCℓ3
R2: FeCℓ2 + H2
R3: FeSO4 + H2
R4: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
R5: FeHCℓ
R6: FeSO3 + H2O
I: {{108}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна
-: 32,0 г/моль;
-: 16,0 г/моль;
-: 49,0 г/моль;
+: 8,0 г/моль.
I: {{109}}
S: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя
L1: FeCℓ3 + HJ → FeCℓ2 + J2 + HCℓ
L2: FeCℓ2 + Cℓ2 → FeCℓ3
L3: KCℓO4 → KCℓ + O2
L4:
L5:
L6:
R1: 2J- → J2o
R2: Fe+2 → Fe+3
R3: 2O-2 → O2o
R4: 2Cℓ- → Cℓ2o
R5: Cℓ2o → 2Cℓ-
R6: J2o → 2J-
I: {{110}}
S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет
-: Сr2(SO4)3;
+: K2Cr2O7;
-: K2CrO4;
-: KCrO2.
I: {{111}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2O + K2MnO4 = KMnO4 + MnO2 + KOH
-: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
+: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{112}}
S: Установите соответствие между свойством соединения и его формулой
L1: окислитель
L2: восстановитель
L3:
L4:
R1: НNO3
R2: K2S
R3: He
R4: NaCℓ
I: {{113}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции
PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O равна
+: 22;
-: 17;
-: 10;
-: 16.
I: {{114}}
S: Восстановителем в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 является
-: F2;
+: SiO2;
-: SiF4;
-: O2.
I: {{115}}
S: Окислителем в реакции 4HCℓ+ O2 = 2Cℓ2 + 2H2O является
+: O2;
-: Cℓ2;
-: H2O;
-: HCℓ.
Объяснение:
Незнаю что, но я нашла и скопировала)