Задания
2. Свойства веществ зависят от типа кристаллической решетки. Ние описаны свойства
соединений. Соотносите свойстии тип кристаллической решетки ( )
2. Атомная 2. Молекулярнал 3. Ионная
А) в угаах кристаллической рецепти находятс полирные и неполирные молекулы
Б ВС Si относится к вещестам с Кристаллической решеткой.
C) Как правило састасанной кристаллической решеткой это соли
А крастатическое вещество атма имеет кристаллическую решетку
E) Газообразные доста как правило имеет Кристаллическую решетку.
2 Составьте диаграммы Лакие точек и крестов, образования молекул следующих
соединений (2 бром F2 (6) Ходоводород НІ ( )
(c) Покажите механизм образования молекул валании (а) и (б).
3 Определите ти химической сели в Оксиде магния и бромиде калия. Локажите механизм
сразоания ионов и арады ( )
4. Уважите ти саха в следующих соединениях ( )
ACL. Fe0.02. Na2S, BC3, CO2, N2, HBr, H2, NO2
5. С знакое > Покажите электрооотрицательность элементов ( )
S O. Na AL. Se E. B0. Li CL. У какого элемента самое низкое и самое высокое значение
электроотрицательности.
1. 1) Чем ниже концентрация реагирующих веществ, тем ниже скорость реакции.
2. а) 1)В сторону обратной реакции, т.к. реакция экзотермическая
2) В сторону обратной реакции, т.к. реакция экзотермическая
3) В сторону прямой реакции, т.к. реакция эндотермическая
4) В сторону обратной реакции, т.к. реакция экзотермическая
б) 1) В сторону обратной реакции, т.к. в ходе превращения растёт давление
2) В сторону прямой реакции, т.к. в ходе превращение падает давление
3) Не повлияет на равновесие, т.к. в ходе реакции давление не меняется
4) В сторону прямой реакции, т.к. в ходе реакции давление падает
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Всё кислоты-вещества молекулярного строения.
Классификация кислот:
1. По числу атомов водорода в молекулах бывают: одноосновные (HCl), двухосновные ( H2SO4), трехосновные ( H3PO4)
2. По наличию или отсутствию атомов кислорода в молекулах бывают : бескислородные ( HCl) и кислородсодержащие ( H2SO4)
Как дополнительные признаки, можно разделить кислоты на растворимый и нерастворимые, а также на летучие и нелетучие.
Основные представители кислот на фото
Кислоты реагировать с металлами, что находятся в ряду активности левее Н2, с основными оксидами и основаниями и солями.
Некоторые неустойчивые кислоты разлагаются при нагревании ( H2CO3 = CO2+ H2O).