Строение многоэлектронных атомов. Принцип заполнения. Принцип запрета Паули и спаривание спинов. Правило Гунда. Эффективный заряд ядра. Орбитальная конфигурация и энергия ионизации. Валентные электроны и валентные орбитали. Типические элементы, внутренние переходные металлы, переходные металлы и благородные газы. Сродство к электрону. Эту электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной о-связи между атомами углерода и, <ислорода. Дважды вырожденный л, -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1069 кДж/моль), высоким значением силовой постоянной связи (ксо= 1860 Н/м) и малым межъ-ядерным расстоянием (0,1128 нм). Электрический момент диполя молек лы СО незначителен ( х = 0,04 Кл м) при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода — положительный.
1) H2SO4 <-> H+ + HSO4-
HSO4- <-> H+ + SO42-
Суммарно:
H2SO4 <-> 2H+ + SO42-
2)
Диссоциация азотистой кислоты: HNO2 = NO2– + H+
3) фосфорной
H3PO4 --> H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) <--> H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) <--> H(+) + PO4(3-)
4) бромоводородной
HBr = H(+) + Br(-)
5) угольной
Н2СО3 = Н (+) + НСО3(-)
6) соляной
HCl = H(+) + Cl(-)
Диссоциация оснований:
1) KOH = K(+) + OH(-)
2)Ba(OH)2 = BaOH(+) + OH(-)
BaOH = Ba(2+) + OH(-)
3)NaOH = Na(+) + OH(-)
Солей:
1) NaNO3=Na(+)+NO3(-)
2) AlCl3= Al (3+)+3Cl(-)
3)K2SO4=2K(+)+SO4(2-)
4)Na3PO4=3Na(+)+PO4(3-)
5)Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)
6) K2SiO3=2K(+)+SiO3(2-)
7) Ba(NO3)2=Ba(2+)+2NO3(-)
Какая масса фосфата натрия образуется при взаимодействии 36 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой?
3NaOH+H3PO4=Na3PO4 +3H2O
m(NaOH)=36g
m(Na3PO4)=?
n(NaOH)= m/M= 36/40=0,9 моль
3 моля NaOH - это 1 моль Na3PO4 (по реакции)
значит 0,9 моль NaOH - это х молей Na3PO4
n(Na3PO4)= 0,3 моль= m/M
m (Na3PO4) = n*M= 0,3* 164= 49,2 g